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沉淀溶解平衡的实际应用
溶解平衡与
沉淀溶解平衡
有什么区别?研究的范围不同么?
答:
对;一般的溶解平衡研究溶解量比较大的物质(以克以上计);
沉淀溶解平衡
研究溶解量较少的物质(以毫克以下计)
沉淀溶解平衡的
移动规律是什么?
答:
溶度积规则是指
沉淀溶解平衡的
移动规律。一、溶度积规则概述 1、溶度积规则是化学平衡中的一种重要规则,它描述了沉淀溶解平衡的移动规律,当固体与溶液中的离子达到平衡时,固体在溶液中的浓度与溶液中的离子浓度之间存在一种平衡状态。2、这种平衡状态可以用溶度积常数来表示,溶度积常数是指沉淀溶解...
为什么
沉淀
都是先沉淀,后
溶解
?
答:
溶度积规则:将Q的大小与Ksp进行比较,根据化学平衡移动原理,可知。当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出。当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解。当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于
沉淀溶解平衡
状态,既无沉淀生成,也无沉淀溶解。
沉淀
在酸和碱中的
溶解
情况
答:
沉淀反应是一类重要的化学反应, 在
实际
工作中经常利用沉淀反应进行物质的分离、 制备、 纯化或进行定性、 定量分析。难溶电解质的
沉淀溶解平衡
原理除了可以解释人体内尿结石的形成、 骨骼的形成与龋齿的产生等骨齿医学上的问题以外, 还有不少其他方面
的应用
, 如钡餐X光造影剂的原理及其制备等。再如因此...
沉淀溶解平衡
答:
AgCl←→Al+ +Cl- 1、形成饱和AgCl溶液,以此为比较标准 2、c(Cl-)=0.4mol/L 3、c(Cl-)=0.5mol/L 4、c(Cl-)=0.1mol/L 根据反应
平衡
,Cl-会使平衡向左移动,使得Ag+浓度降低。所以Ag浓度从大到小为1>4>2>3
沉淀溶解平衡
问题
答:
这里的浓度指的是溶液中所有的Ag+和所有的Cl-的浓度,不仅仅是AgCl电离的.判断两种离子是否形成
沉淀
,必须比较两种离子乘积(有系数则相应乘方)与溶度积的关系.如果乘积大於溶度积那麼会产生沉淀.现在是要你求加入多少OH-才会使得Cu2+沉淀下来,那麼就必须用原来的Cu2+进行计算....
高中化学
沉淀溶解平衡
答:
当AgCl的Qc=Ksp,是溶液达到饱和状态,
沉淀的
生成的溶解达到动态平衡,既没有沉淀析出。Agcl饱和溶液中没有沉淀,就像饱和氯化钠溶液一样。而Agcl的
溶解平衡
体系中是饱和溶液和沉淀共存的体系。
大学化学
沉淀溶解平衡
答:
大学化学
沉淀溶解平衡
如图,怎么解释... 如图,怎么解释 展开 我来答 1个回答 #话题# 打工人必看的职场『维权』指南!tgz369369 2018-11-07 · TA获得超过2.1万个赞 知道大有可为答主 回答量:1.4万 采纳率:100% 帮助的人:1512万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 本回答由提问者...
化学
沉淀溶解平衡的
具体总结,
答:
溶解平衡的
特点是动态平衡 即溶解速率等于结晶速率 且不等于零 因此达到平衡时 溶质的质量一定不变 但形状可以改变 并且一定是饱和溶液 任何物质的溶解都伴随着相应的结晶过程。物质最终是溶解还是结晶则是由V(溶解)与V(结晶)决定的:当V溶解>V结晶:溶质溶解 形成不饱和溶液 当V溶解...
沉淀溶解平衡
公开课如何上
答:
1、导入新课:通过实验操作,让学生亲身体验
沉淀溶解平衡的
现象和计算方法,提高学生的操作技能和观察能力。2、知识讲解:讲解沉淀溶解平衡的概念、特点、影响因素等,让学生对沉淀溶解平衡有更深刻的理解。3、实验演示:通过实验演示,让学生观察沉淀溶解平衡的现象,引导学生
运用
已学知识解决实践问题,提高...
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