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氯气在水中的溶解度
饱和食盐水降低
氯气的溶解度
的原理是什么
答:
氯气
溶于水生成HCl 和 HClO,HCl
在水中
电离为氯离子;饱和食盐水中已有饱和的氯离子,根据反应平衡原理,就会抑制氯离子的再生成,从而抑制吸收氯气。
饱和食盐水降低
氯气的溶解度
的原理是什么???
答:
饱和食盐水降低
氯气的溶解度
的原理是什么 1)将Cl2通入饱和食盐水中,在饱和食盐水中溶解度降低:Cl2为非极性分子,HCL是极性分子,
在水中
加NaCl增强溶液的极性,Cl2溶解度降低,HCl溶解度增大;所以用饱和食盐水吸收了氯化氢,溢出了氯气 2)又因为Cl2+H2O=HCl+HClO平衡,吸收了HCL,增大[Cl-],平衡向逆向移动...
为什么
氯气
不能在饱和氯化钠溶液中
溶解
答:
本来Cl2如果只是溶解的话,它
在水中的溶解度
不会比O2之类的高多少,而正是由于存在着Cl2 + H2O =(可逆) HCl + HClO这个平衡才使得Cl2的溶解度到了可溶的水平,即Cl2的溶解过程:Cl2(g) =(可逆) Cl2(aq)(溶解平衡)Cl2(aq) + H2O =(可逆) HCl + HClO(氧化还原平衡)而饱和NaCl溶液中高...
...体积比为1∶4)的混合气体,假定
氯气在水中的溶
答:
CH 4 +4Cl 2 CCl 4 +4HCl,)经过几个小时的反应后,U形管右端的水柱变化是降低。甲烷和
氯气
反应生成大量的液体,气压变小。左升右降,若
水中
含有Na 2 SiO 3 ,则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成,因为有盐酸生成和硅胶反应生成硅酸。右端玻璃管的作用是平衡气压。
为什么要用饱和的食盐水来吸收HCl?
答:
如果要除去氯气中的氯化氢,用饱和食盐水,既可使氯化氢吸收完全,也可使
氯气在水中
溶解掉的量达到最低限度,即氯气损失量最小。因为氯化氢在饱和食盐
水中的溶解度
较大,所以它易溶于饱和食盐水,但是氯气不易溶于饱和浓盐酸,所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。如果仅仅是为了吸收氯化...
为什么饱和NaCl可以
溶解
HCl不可以溶解C
答:
因为降低
氯气在水中的溶解度
,氯化氢本深含氯离子,有同离子效应,氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气.而氯化氢在水中的溶解度很大,饱和食盐水没有任何影响.这里要明白氯气和水还生气次氯酸,只要次氯酸被抑制,氯气就不能和水反应。虽然HCl极易溶解于水,饱和食盐水中有水,能完全吸收...
为什么卤素单质
在水中溶解度
是Br2>Cl2>I2 ?
答:
相似相溶 常温下,溴是液体,易挥发,实验室常用水封保存,
氯气
是气体,易溶于水(1:2),碘是固体(
在水中溶解度
不大,易溶于KI溶液或酒精中)。
氯气
通入氢氧化钠溶液反应温度的影响。
答:
氯气
通入氢氧化钠溶液反应温度影响:1.在冷氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.在热氢氧化钠溶液反应:Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 注:因为在较高温度下NaClO不稳定,分解成NaClO3和NaCl。温度较低时,氯气歧化度低,化合价歧化成+1和-1价,生成氯化钠和次氯酸钠;温度较高时,歧化度...
在冰里加什么可以使它化得更慢?
答:
向冰里加盐(氯化钠)可以降低冰的融化点。纯水可以在华氏32度(摄氏0度)的温度条件下凝结(形成晶体)。加盐可以干扰水形成结晶(凝结成冰)的能力。因此,喷洒盐水可以使路边低于32华氏度的积雪融化;制作冰淇淋时加盐,可以使冰淇淋在低于32华氏度的温度条件下有柔软的口感。
为什么碳酸钠浓溶液可以用来吸收残余
氯气
,而且为什么必须是浓。_百度知...
答:
因为
氯气在水中的溶解度
不是很大 而且Cl2溶于水后显酸性 需要用碱液来吸收 用浓的碳酸钠溶液是为了确保可以将Cl2吸收的干净 预防Cl2排放到大气中,污染环境。除了利用氢氧化钠外,只要碱性溶液,其它的也是可以的 KOH 、K2CO3溶液等等。因为NaOH溶液价格低廉,而且效果都是一样的 所以一般都采用氢氧化钠...
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