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氨气的键角是多少
氨气的
N原子为什么是sp3杂化?
答:
氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,
键角
应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道,成冷椎体,氮上尚有一对孤对电子,占据另一个...
为什么铵根离子
的键角
比
氨气
大
答:
根据价层电子对互斥理论,铵根离子是四面体形组成方式。而
氨气
为三角锥形因为可以算出氨气分子中N周围的价电子对数为4(H提供一个价电子,原子不提供价电子)那么还有一对孤对电子 孤对电子对氢原子有很强的排斥作用,那么
键角
就要更小。同时来看铵根离子N周围的价电子数为4(要减去相应负电荷)那么与四...
氨气
水 硫化氢
的键角
大小,怎么判断
答:
相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子,排斥力比有两对孤对电子的情况小,所以键角比水和硫化氢都大。键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如,sp3、sp2、sp杂化状态的碳,成键时形成
的键角
约是109°28'、120°、180°。此外,键角的大小还与中心碳原子上...
在H2O和NH3分子中,哪个
的键角
更大
答:
NH3
键角
107°18′H2O键角104.5°
为什么铵根离子
的键角
比
氨气
大
答:
根据价层电子对互斥理论,铵根离子是四面体形组成方式。而
氨气
为三角锥形因为可以算出氨气分子中氮周围的价电子对数为4,氢提供一个价电子,原子不提供价电子,那么还有一对孤对电子,孤对电子对氢原子有很强的排斥作用,那么
键角
就要更小。同时来看铵根离子氮周围的价电子数为4,要减去相应负电荷,那么...
为何水分子键角小于
氨气键角
答:
当化合物中有未成键电子,即孤对电子存在时,由于孤对电子离核较近,所以斥力比化学键要大一些。水分子有两对孤对电子,氨分子有一对孤对电子,所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大。氧分子的化学键被两对孤对电子压迫,
键角
就变小了。应该是高中范围吧~...
银氨溶液中氨
的键角
答:
107.3度。二氨合银
氨气的键角是
107.3度。键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角,键角是反映分子空间结构的重要因素之一。
nh4+的空间构型是什么?为什么?
答:
其中有三个旁切球球心在无穷远处。正四面体有四条三重旋转对称轴,六个对称面。正四面体可与正八面体填满空间,在一顶点周围有八个正四面体和六个正八面体。正四面体的对边相互垂直。化学中CH4,CCl4,SiH4等物质也是正四面体结构,
键角是
109度28分,约为109.47°。
(10分)下列
分子结构
图中的 表示氢原子, 表示短周期的相邻的三种元素原子...
答:
乙烯和溴水发生加成反应,π键不稳定,断裂的是π键,形成单键,乙醇形成的是σ键。(3)氨气和水属于极性分子。四种分子
的键角
分别是107°、109°28〞、120°、105°,所以顺序是③②①④。氨气、水易结合氢离子形成配位键。(4)根据水的电离方程式可写出
氨气的
电离方程式,即2NH 3 NH 4 ...
...A.P4和CH4都是正四面体分子且
键角
都为109°28′B.CO2、NH3、BF3分 ...
答:
A、P4分子是正四面体,
键角
为60°;CH4是正四面体分子键角为109°28′,故A错误;B、最外层电子都满足了8e-稳定结构,是原子周围的电子数达到8个,依据原子结构可知
氨气
中的氢原子是2电子稳定结构,B原子最外层3个电子,和氟原子形成三个共价键,是6电子结构,故B错误C、原子晶体是指原子间以共价...
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