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氧气相对原子质量
氧元素的
相对原子质量
是多少
答:
氧元素的
相对原子质量
是16。氧元素符号O,位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上,发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡研究了此种气体,并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素,也是构成生物界与非...
摩尔
质量
和摩尔体积有何区别和联系?
答:
n代表物质的量,M代表摩尔质量,m代表质量.所以n=m/M.举个例子来说就是:有
氧气
32g,氧气的
相对原子质量
是16,所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上单位),这样的话n就等于m除以M,就是32g除以32g/mol,所以n就等于1mol.摩尔质量 单位物质的量...
物质的量与摩尔
质量
怎么换算啊?
答:
n代表物质的量,M代表摩尔质量,m代表质量.所以n=m/M.举个例子来说就是:有
氧气
32g,氧气的
相对原子质量
是16,所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上单位),这样的话n就等于m除以M,就是32g除以32g/mol,所以n就等于1mol.摩尔质量 单位物质的量...
质量
的公式
答:
n代表物质的量,M代表摩尔质量,m代表质量。所以n=m/M。举个例子来说就是:有
氧气
32g,氧气的
相对原子质量
是16,所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上单位),这样的话n就等于m除以M,就是32g除以32g/mol,所以n就等于1mol。能明白?
为什么
氧气
比同体积的空气稍重
答:
这个不是按这样算的。
氧气
的平均
相对
分子
质量
是32,而空气的相对分子质量只有29,所以氧气较重!在高中阶段凡是相对分子质量比空气小的就比空气轻,反之就比空气重!比如乙炔,其相对分子质量是28,所以基本和空气一样重,就不能用排空气法收集了!
摩尔
质量
是什么?
答:
n代表物质的量,M代表摩尔质量,m代表质量.所以n=m/M.举个例子来说就是:有
氧气
32g,氧气的
相对原子质量
是16,所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上单位),这样的话n就等于m除以M,就是32g除以32g/mol,所以n就等于1mol.摩尔质量 单位物质的量...
氧气
摩尔
质量
是多少?
答:
摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数 其中,质量是指物质的质量,可以用克(g)或其他适当的质量单位表示;物质的摩尔数是指物质的摩尔数量,可通过物质的摩尔数和化学方程式中的系数进行确定。以化学元素氧(O)为例,它的
相对原子质量
(即摩尔质量)为约 16.00 g/mol。因此,如果有 32.00 克的氧,...
物质的摩尔
质量
怎么求?
答:
g/mol。摩尔
质量
是物质的质量除以物质的量,单位是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单位是立方米每摩尔。过去常用的克
原子
量、克分子量、克分子体积应废除。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,应用时必须指明基本单元,对于同一物质规定的基本单元不同,摩尔质量、摩尔体积就不同。
co2的摩尔
质量
是多少
答:
过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,应用时必须指明基本单元,对于同一物质规定的基本单元不同,摩尔质量、摩尔体积就不司。n代表物质的量,M代表摩尔质量,m代表质量。所以n-m/M。举个例子来说就是:有
氧气
32g,氧气的
相对原子质量
是16,所以...
氧气相对
分子
质量
答:
2、
氧气
的相对分子质量是32,这是因为氧原子的
相对原子质量
约为16,而每个氧气分子由两个氧原子组成,因此其相对分子质量为16×2=32。这个数值在氧气化学式中已经明确表示出来,因此我们也可以直接通过化学式得出这个结果。3、相对分子质量在化学式中非常重要,因为它可以帮助我们了解化合物的性质和特点。
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