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氧化剂体现氧化性
化学化学。。
答:
1.D 化合价降低的是
氧化剂
,
体现氧化性
,D中H2O2的化合价由-1变为-2,是氧化剂。2.C H2O2中的O的化合价既有升高,又有降低,既是氧化剂,又是还原剂。3.A 强酸制弱酸。4.Ag2O>H2O2>K2CrO4 在B反应中,H2O2中O的化合价升高,是还原剂,氧化性Ag2O>H2O2。在D反应中,H2O2中O的化合价降低,是...
跟
氧化剂
,
氧化性
等有什么联系与区别?
答:
氧化态是变价物质一种状态.比如变价金属,铁元素在Fe3+与Fe2+之间变化,Fe3+就是氧化态,Fe2+就是还原态.氧化态到还原态时,它是做
氧化剂
的,
体现氧化性
.一些生物反应的催化酶的变化过程也在两者之间转化,比如NADP+处于氧...
氧化剂
是被氧化还是氧化别的物质
答:
氧化剂
具有
氧化性
的物质,它的氧化性自然要碰到别的物质(还原剂)才能
体现
出来,所以它是氧化别的物质的。有个口诀可以帮助你记忆:升-失-氧-还原剂,降-得-还-氧化剂。具体解释就是化合价升高,失去电子,被氧化的是还原剂;化合价降低,得电子,被还原的是氧化剂。
如何判断
氧化性
的强弱
答:
对应阴离子还原性增强 (三)根据反应条件判断 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该
氧化剂氧化性
就强.如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==(...
氧化剂
的
氧化性
比还原剂大吗
答:
看情况;
氧化剂
的
氧化性
大于氧化产物,是可以这么理解的。一个反应中,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,这个说法是欠思考的。因为这个反应中还原剂根本没有
体现
出自身的氧化性,并且很可能它根本就没有氧化性,你怎么说它氧化性弱,难道你可以说铁的氧化性比硫酸铜弱?标准电极电势就Li离子特殊(因为...
氧化性
的强弱在化学方程式中如何
体现
答:
你只要记住一点就行了:
氧化剂
的
氧化性
大于氧化产物(由还原剂反应得到),还原剂的还原性大于还原产物(由氧化剂反应得到)。在化学式的右边一般是氧化产物和还原产物,左边是氧化剂和还原剂。记住这一点足以对付所有的氧化还原反应中的氧化还原性的比较。
氧化剂
的
氧化性
大于氧化产物的氧化性,那么氧化剂能否
氧化氧化
产物...
答:
同时 如果
氧化剂
还能
氧化氧化
产物的话,那么氧化产物就不能存在,因为还要和氧化剂反应。希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!这个是因为HCl中是H+
表现出氧化性
,而H+只有若氧化性,不能将Fe氧化成+3价,只能到+2价,如果是具有强氧化性的物质,如硝酸、浓硫酸、Cl2等就可以氧化成+3价了。
氧化剂
和还原剂哪种
氧化性
更强?
答:
四者之间可以比较
氧化性
。氧化性的强弱从大到小为:
氧化剂
>氧化产物>还原产物>还原剂。1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性。2、物质在化学反应中得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性。
解释一下“
氧
得低还”和“还失高氧”
答:
对!
氧化剂表现氧化性
,得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原,得到还原产物。还原剂表现还原性,失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,得到氧化产物。
氧化剂体现
的是什么性
答:
氧化剂
:
氧化性
氧化反应 得电子 得到还原产物 还原剂:还原性 还原反应 失电子 得到氧化产物 例:O2+2H2=2H2O O2氧化性 氧化反应 得电子(0价变—2价) 得到还原产物 H2还原性 还原反应 失电子(0价变+1价) 得到氧化产物
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