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气体自由膨胀熵变
...
气体
绝热从10L
自由膨胀
到20L时求焓变,内能变,
熵变
和吉布斯函_百度知 ...
答:
令
气体
等温可逆
膨胀
至与题设相同终态(p2,T,v2),则ΔS=积分(dQ/T)=Q/T=(ΔU-W)/T (1)其中dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,故等温过程中dU=0,ΔU=0。W=-积分(pdV)=-积分(RT/v-a)dv=-RTln(v2-a/v1-a)将以上结果带入(1)得
熵变
。ΔG=ΔH-Δ(TS)=ΔH-T...
1mol氮气在等温
自由膨胀
体积由V变成2V的过程中的
熵变
答:
由PV=nRT,P=RT/ V,因为 n=1 mol W=△(PV)∫ P dV=∫ RT/ V dV = RT ln(2V / V)= RT ln 2 = W = △G =△H=T△S
理想
气体
绝热条件下缓慢膨胀 为什么
熵变
是0,与
自由膨胀
什么区别
答:
绝热缓慢膨胀是一个可逆过程,可逆过程体系
熵变
为零。
自由膨胀
是一个不可逆过程。
绝热
自由膨胀
是可逆过程吗?
答:
理想
气体
绝热
自由膨胀
过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。一定量的气体经过绝热膨胀之后,在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的,所以这是一个不可逆的过程。也可以从
熵变得
角度来看,因为理想气体的绝热自由膨胀并没有发生温度变化,只发生了体积从V2变化到了V1...
理想
气体
绝热
自由膨胀
为何不可逆?
答:
首先,要明确熵增加原理是适用于什么体系——隔离系统,封闭系统 而不可逆过程可分为自发与非自发,通常隔离系统是自发的,封闭系统可以是自发或非自发的。理想
气体
(U,H不随温度而改变) 绝热(Q=0)
自由膨胀
(环境可理解为真空)我们这里说的Q=0是就理想气体这个系统而言的,而环境的
熵变
我们并未...
一个完全
气体
在一个容器内作绝热
自由膨胀
,体积扩大了两倍,该气体做功为...
答:
这个命题貌似就是假命题。首先
自由膨胀
不可逆,故 △S>0。如果有体积变化,必有体积功,但如果向真空自由膨胀,由于 外压=0,故 w=p外△V, ∴w=0 in one word,自由膨胀的
气体
,W=Q=△H=△U=0,△S>0,△G=-T△S<0。
1mol理想
气体
经绝热
自由膨胀
,其体积增大为原来的10倍,则体系的
熵变
▁...
答:
熵
显然是变大,绝热
自由膨胀
是不可逆过程,不可逆过程熵增
自由膨胀熵变
为什么不是
答:
自由膨胀
带俩的反应。自由膨胀是指一个封闭系统内部的某种物质在没有外界做功的情况下自发地膨胀,这个过程是一个等温过程,即系统内部的温度保持不变。在自由膨胀过程中,系统的熵会增加,因为系统内部的分子排列方式变得更加混乱,而熵正是描述系统混乱程度的物理量。因此,自由膨胀的
熵变
是正的。
计算绝热
自由膨胀
过程的
熵变
为什么能设计一个可逆过程
答:
由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算
熵变
(定义中的微元吸热量是可逆过程的吸热量),所以必须设计一个具有相同始终态的可逆过程,用这个可逆过程计算熵变,原不可逆过程的熵变相等。例如,1mol理想
气体
由1大气压、20升绝热
自由膨胀
体积增大1倍,求过程熵变。易知原过程温度不变,故可设计一个可逆...
高中化学
熵变
的规律
答:
2.不可逆过程
熵变
的计算 系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变.2.1 绝热
自由膨胀
过程 绝热自由膨胀过程是不可逆过程,该过程中
气体
对外做功为零,...
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