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标准摩尔反应熵变计算
环境
熵变
公式?
答:
则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过
计算
该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若
反应
物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的
标准摩尔熵变
,以△rSm表示。
环境的
熵变
怎么求?
答:
则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过
计算
该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若
反应
物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的
标准摩尔熵变
,以△rSm表示。
不可逆过程的
熵变
是什么?
答:
反应的标准熵变为该反应的
标准摩尔
熵变,以△rSm表示。熵变的影响因素:1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关。2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对
反应熵变
(ΔS)的影响。3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
环境
熵变怎么算
?
答:
则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过
计算
该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若
反应
物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的
标准摩尔熵变
,以△rSm表示。
环境
熵变
怎么
计算
?
答:
(2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用
摩尔反应熵算
三、总
熵变
=环境熵变+系统熵变 若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的
标准摩
...
如何判断一个化学
反应
能不能进行?
答:
判断
反应
能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
环境
熵变
怎么
计算
答:
(2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用
摩尔反应熵算
三、总
熵变
=环境熵变+系统熵变 若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的
标准摩
...
判断自发
反应
能否进行的标志是什么?
答:
判断
反应
能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
为什么总
熵变
等于环境熵变?
答:
(2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用
摩尔反应熵算
三、总
熵变
=环境熵变+系统熵变 若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的
标准摩
...
如何
计算熵变
(温度)和温
熵变化
率
答:
一,环境
熵变
=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境)二,系统熵变分三种情况:1,单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3,化学变化用
摩尔反应熵算
三,...
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