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标准摩尔反应吉布斯焓变
如图!高中化学
反应
进行的反向问题!请不吝赐教。
答:
高能和低能指的是
焓变
,也就是放热或吸热
反应
。而有序和无序指的是熵变,密闭体系趋向于做熵增反应,也就是有序变为无序的过程
化学平衡
答:
对于(在封闭系统内发生的)化学
反应
,我们应分别考察它的反应焓△rHmΘ、反应自由能△rGmΘ和反应熵△rSmΘ(在
标准
状态下发生1mol反应的熵变化量的简称)。由标准下反应的
吉布斯
-亥姆霍兹方程△rGmΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ可见,在一定温度的标态下,反应自发进行的“推动力”(△rGmΘ〈0)由
焓变
与熵...
吉布斯
自由能和
焓变
的区别
答:
二者的区别在于Gibbs自由能是表示等温等压下
反应
所做的最大非体积功,而
焓变
等于等温等压时反应的热效应。
5个热力学函数之间的关系是什么
答:
摩尔焓变
和摩尔熵变对化学
反应
的方向和限度都有影响,只是在不同条件下产生的影响大小不同而已。
吉布斯
自由能是广度性质的状态函数,具有加和性。前面主要讨论的是
标准
状态下的吉布斯自由能变,若不是标准状态,则各物质的吉布斯自由能与物质的浓度或分压有关。热力学指出,非标准态的吉布斯自由能变ΔrGm(T)与标准态...
反应熵,
反应焓
等热力学状态函数有什么相互的推出计算公式吗?
答:
有公式:△G = △H - T△S (T为
反应
温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位
摩尔焓变
与熵变,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
热力学中ΔH和ΔS随起始浓度如何变化?
答:
不过这一部分刚好是你难以理解的最重要的部分,需要你对高数有相当的理解。你图中的摩尔吉布斯函变没有其他下标,我认为你将
摩尔吉布斯焓变
(系统吉布斯函数虽
反应摩尔
数变化函数的导数)与系统吉布斯函变(等温等压下系统两个状态的吉布斯函数差)搞混了。并且你对
标准
状态的理解也有误区,如果可以应该对书上...
热力学第二定律 和
吉布斯
自由能判据 矛盾吗?
答:
热力学第二定律要求是一个封闭系统吧 确实有熵减的自发
反应
,但得满足deltaH-T*dletas<0,也就是说这个情况下要看
焓变
的,这样的话是有热量交换的。分错类啦= =这是化学好么
焓变
熵变和
吉布斯
自由能问题
答:
即S(g)_>__ S(l)__>_ S(s)(填“>”或“<”).熵增加有利于
反应
的自发进行, ___熵变(ΔS)___是决定化学反应能否自发进行的又一个因素, 但也不是惟一因素.(3)
吉布斯
自由能 G=ΔH-TΔS G<0时反应可自发进行,具体判断如下图 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
为什么
焓变
和熵变能决定
反应
的自发过程?
答:
在等温等压不做非体积功的条件下,如果
反应
的
吉布斯
函数变小于0,反应可以自发进行。而吉布斯函数变与
焓变
熵变存在函数关系。ΔG=ΔH-ΔTS,又因为一般化学变化满足等温,所以ΔG=ΔH-TΔS,这样就可以简单的利用焓变和熵变计算吉布斯函数变了,然后又能根据吉布斯函数变的数值判断自发方向。
用范特霍夫方程解释吸热
反应
和放热反应影响平衡进程
答:
范特霍夫提出的方程:△G=△Gθ+R*T*InQ 其中,△Gθ为该温度下
标准吉布斯
自由能变,Q为该反应商。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下
反应吉布斯
自由能变,从而判断反应进行方向。或者写为 如果假设
反应焓变
在某温度范围内下基本不变,则在不同温度T1和T2下,等式的定积分为 Ink2-Ink1=ΔH/...
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