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怎么比较标准电极电势
酸碱对同一电对
标准电极电势
的影响
答:
标准电极电势
请直接查表,标准电极电势是通过实验测定的。 知道标准电极电势后通过能斯特方程再进行浓度影响分析。对电极反应式中出现氢氧根或氢离子的电对.如:MnO4-+8H+ +5e-===Mn2+ +4H2O 增加氢离子浓度会使氧化型的氧化能力增强,还原性的还原能力减弱,氢氧根离子作用相反.此结论由能斯特方程推出...
原电池原理及
电极
判断方法
答:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过
标准电极电势
的...
任何温度下,
标准
氢电极的
电极电势
都是0是否正确?
答:
不对,
标准
氢
电极电势
定义为0是要在标准状态下,标准状态下对温度也做了定义,所以不是任何温度.凡是说任何温度下或是任何什么条件下
怎么怎么样
的题90%以上都是错的.
铝镓铟铊的
标准电极电势
逐渐增大(图1),说明铝镓铟铊的还原性逐渐减弱吗...
答:
首先,固态反应和水溶液反应的还原性并不完全一致,前者单纯
比较
氧化物生成的吉布斯自由能,后者比较氧化还原电动势。其次,水溶液反应是不是剧烈,要看反应产物溶解性以及是不是钝化。一般来说,铝的氧化还原电动势就是个分界,氧化还原电动势是负的而且绝对值比铝高的,在粉状情况下,不同程度的会和水...
电极电势怎么
求,为什么?
答:
离子浓度单位用mol/L(严格地应该用活度)。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变。例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用
标准电极电势
来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论。
第二电离能是
怎么
回事?
答:
第二电离能是由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需的能量。用X射线作为激发光源照射到样品上,使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发,这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定这些其他电子来不及调整它们的运动状态而被“冻结”在各自的轨道上,于是被激轨道上的...
...观察现象,并试用碘在碱性介质中的
标准电极电势
图来解释。
答:
现象:先生成黑色沉淀,后沉淀变为白色。对应的方程式:(1)Pb2+ + S2- == PbS↓ (2)PbS + 4H2O2 == PbSO4 + 4H2O
标准电极电势如何
计算?
答:
我们还未能在实验和理论上计算个别电极的
电极电势
,而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为
标准
的电极相
比较
时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值,就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
饱和甘汞
电极
电位温度
怎么
算啊?
答:
25)(10的负四次方)。甘汞电极注意:由于单个电极的电势无法测量,通常借用标准氢电极作为参考电极来测定电极的相对电动势值。但是标准氢电极虽然稳定,但操作麻烦,所以常用重现性好、又
比较
稳定的甘汞电极作为参考电极。它的
电极电势
可以与标准氢电极组成电池而测定,所以又称这种电极为二级
标准电极
。
标准电极电势
是多少?
答:
T从20到25度时,饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444,ΔE=0.0035。
标准电极电势
是在能斯特公式中,是指该电极的
标准电势
,既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。相关信息:原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不...
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