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弱酸能不能电离
弱酸
、弱碱溶液中只有
电离
,不存在水解么?
答:
不,既有
电离
也有水解 不过
弱酸
中有一部分是偏向于电离,还有一部分是偏向于水解的 比如HSO3-它以电离为主、HCO3-它以水解为主
强酸为什么
可以
完全溶于水而
弱酸不能
呢?
答:
应该说强酸溶于水完全
电离
,而
弱酸
溶于水是部分电离。并不是溶与不溶的问题,只是事实上强酸都易溶于水,但溶解也有限度,而弱酸有些
不能
溶于水,有些弱酸也溶于水。强酸与弱酸就是根据溶解时是否完全电离而定义的
水解产生的
弱酸可以电离
吗?
答:
可以
,但不考虑。本来水解就很弱,生成的
弱酸
少,弱酸又难
电离
,所以没有考虑的必要。
弱酸
,弱碱再水中是否难以
电离
?
答:
不是难以
电离
,而是这是一个可逆平衡反应.你知道的,这要看浓度.但达到平衡前,
弱酸
,弱碱也很容易电离!比如你把一定浓度的醋酸溶于水,一开始的时候很容易电离吧,但慢慢的达到平衡,就电离速度就慢了,到平衡后,就保持一定的速率了!还有,难溶于水的物质是不是强电解质呢?其实也是的,如难溶...
弱酸
越稀
电离
度越大吗?
答:
一定程度上弱电解质是越稀
电离
度越大的。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离度表示
弱酸
、弱碱在溶液中离解的程度。
一元
弱酸
以
电离
为主吗
答:
基本上,分子>>
电离
产生的离子>>离子水解产生的分子 呃,你可能弄错了,NaHCO3不是酸,而是盐。由金属离子(或氨根离子)和其他阴离子构成的物质都是盐.由于碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,NaHCO3水溶液呈弱碱性,也就是说以水解为主。NaHCO3
可以
看成是由强碱NaOH和
弱酸
H2CO3形成的酸式盐,所以是一...
高中化学电离方程式里
不可以电离
的常见化学物质有哪些?
答:
5.
弱酸
:磷酸 醋酸 碳酸 亚硫酸 氢硫酸 6.弱碱:氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化镁 一水合氨...7.其他不溶物:FeS CuS 8.水 三.酸碱盐在水溶液中的复分解反应的条件:1.生成难溶物(沉淀↓):碳酸钙 硫酸钡 氢氧化铜..2.生成易挥发的物质(气体↑):二氧化碳 二氧化硫..3.生成难
电离
的物质:水 ...
为什么强酸强碱和盐是完全
电离
的而
弱酸
弱碱是部分电离的
答:
另外补充一点,强酸强碱的概念并不是绝对的,要看溶解的试剂。比如以水做试剂,
能够
得到我们平时的酸碱的区分。如果用纯醋酸做试剂,那么高氯酸能够完全
电离
,就是强酸,而盐酸则只能部分电离,就成了
弱酸
,醋酸就成为“区分试剂”。而如果在氢氧化钠溶液中,高氯酸硫酸盐酸醋酸能都完全电离,都是强酸,...
弱酸
弱碱盐
能不能
完全
电离
是否全部都能
答:
弱酸
和弱碱
不能
完全
电离
但是高中阶段的盐是完全电离的,强电解质
为什么生成盐的
弱酸
越弱,即越难
电离
,该盐的
答:
1、假设
弱酸
HA,
电离
平衡常数为K,浓度为c,则电离平衡方程是HA=A-+H+,所以K=[A-][H+]/[HA]=[H+]²/c,所以[H+]=√cK,电离度a=[H+]/[HA]=√K/c,故弱酸越弱,则K越小,a也越小,即弱酸越弱,越难电离。2、假设弱酸盐NaA,浓度同样为c,由水解平衡方程NaA+H2O...
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