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常见氧化剂氧化性顺序
求
氧化性顺序
表,尽可能的详细,谢谢
答:
分析如下:元素周期表中
氧化性
规律是:从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小,同族依次增大,半径约大对核外电子吸附能力越弱,越容易失电子,半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强,...
高中化学常用
氧化剂
以及还原剂的强弱
顺序
具体的有哪些
答:
a.氧化性:
氧化剂
> 氧化产物。b.还原性:还原剂 > 还原产物。c.不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应条件越易,氧化性(还原性)越强。如:根据浓盐酸分别与高锰酸钾、二氧化锰、氧气反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的
氧化性顺序
为高锰...
化学高手来,几种强
氧化剂氧化性
比较
答:
从强到弱 次氯酸 酸性高锰酸钾 浓硝酸 浓硫酸大约是溴,浓硝酸之间 浓溴水约等于稀硝酸等于王水 双氧水(低浓度,高浓度强酸性环境下强于高锰酸钾)铁离子约等于银离子
如何判断物质
氧化性
的强弱
顺序
答:
根据元素周期表,同周期元素从左向右原子还原性减弱,
氧化性
增强。同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)。根据原子结构,对于阳离子来说,核电荷数越大(即原子序数越大),氧化性越强。对于阴离子来说,所带负电荷越多,氧化性越强。对于
常见
的
氧化剂
来说...
高中化学离子还原性与
氧化性
排列
顺序
(由强到弱)
答:
+>Br⁻>Cl⁻>F⁻。记一些
常见
的
氧化剂
如:KMnO4(硫酸酸化)、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅。非金属单质
氧化性
:一般情况下元素
非金属性
强的对应的单质氧化性强。例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2...
氧化性
强弱
顺序
如何排序
答:
三、化合物的
氧化性
:一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般情况下:F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H。
常见
的
氧化剂
1、活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等。2、高价金属阳离子,如Cu²+,Fe...
高中化学各种离子,分子和元素的
氧化性
还原性排序
答:
2.
氧化剂
的
氧化性
越强,其还原产物的还原性越弱;.还原剂的还原性越强,其氧化产物的还原性越弱 2.我是资深高中化学教师,负责任的告诉你,
顺序
掌握以上就足够了。记太多是负担也无用。3.另外,记一些
常见
的氧化剂【如:KMnO4(硫酸酸化)、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、...
请归纳出高中化学
常见
物质
氧化性
、还原性大小
顺序
答:
a.氧化性:
氧化剂
> 氧化产物.b.还原性:还原剂 > 还原产物.c.不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应条件越易,氧化性(还原性)越强.如:根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的
氧化性顺序
为KMnO4 > MnO2 > ...
高中
氧化性
强弱
顺序
排序口诀是什么?
答:
这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。氧化还原反应中,存在以下一般规律:强弱律:
氧化性
中,
氧化剂
>氧化产物;...
高中所有
氧化剂
、还原剂总结(按强弱排列)
答:
氧化性
:ClBrFe离子(+3价)ISO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式:氧化性:
氧化剂氧化
产物,还原性:还原剂还原产物如,氧化性:Fe3+Fe2+Fe ,还原性:SS2-S4-S6-4、由元素周期表:一般说来,自上而下(单质)还原性增强,自左而右(单质)还原性减弱。(金属性越强,单质还原性越...
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