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将反应物分离出去化学反应速率
如何通过
化学反应速率
相对大小判断化学平衡移动的方向
答:
首先,要注意比较速率大小,用同一种物质的正逆
反应速率
,如果不同物质要注意
化学反应
计量数的影响。其次,弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率,正反应速率向正反应方向进行的速率:
反应物
消耗速率、产物的生成速率(即左消耗,右生成)逆反应速率向逆反应方向进行的速率:反应物生成速率、产物的消耗速率(...
...A.
化学反应速率
只能用
反应物
浓度的减少量来表示B.反应速率
答:
A、
化学反应速率
可以用单位时间内生成物浓度增加量或
反应物
浓度的减少量表示,故A错误;B、决定物质反应速率大小的是物质本身的性质,外界条件只是影响因素,故B错误;C、锌和稀硫酸反应时,加入少量氯化铜,锌置换出铜,锌、铜和稀硫酸能构成原电池,加快反应速率,故C正确;D、正催化剂加快反应速率,...
为什么
化学反应
活化能越大
反应速率
反而减小
答:
如图,应该是活化能小的
反应速率
快。活化能是指分子从常态转变为容易发生
化学反应
的活跃状态所需要的能量。活化能越大,转化为活化分子所需能量越大,反应速率越慢。可以这样理解,活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
高中
化学
问题,跪求
答:
生成物浓度减小,负
反应速率
减小,
反应物
浓度不变,正反应速率不变,则整体反应速率为正方向速率增大,即不变的正反应速率减去变小的负反应速率,体现
出来
的是一个较大的数值,而平衡的移动由
化学反应
方程式来判断。刚看了你的补充,你可以结合我上面所说的,正反应速率不变,是相较于没有移走的,...
可逆反应中,将固体
反应物
碾碎会影响
化学反应
平衡吗?
答:
会影响
速率
,不影响平衡
6.1
化学反应
为什么有快有慢
答:
影响反应速度的有很多种因素,可以归结为以下因素:影响
化学反应速率
的因素分为内外因:内因:
反应物
本身的性质;外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态。另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应...
化学反应
中,为什么活化能小的
反应速率
越快?
答:
如图,应该是活化能小的
反应速率
快。活化能是指分子从常态转变为容易发生
化学反应
的活跃状态所需要的能量。活化能越大,转化为活化分子所需能量越大,反应速率越慢。可以这样理解,活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
增加
反应物
浓度
反应速率
为什么会加快
答:
具有较高能量的分子,叫活化分子,它们之间的碰撞叫有效凭证,只有有效碰撞,才能发生
化学反应
。所以,增加
反应物
浓度以后1、增加了单位体积内反应物分子(离子、原子)的个数,也就增加了碰撞的次数。2、增加了单位体积内反应物分子(离子、原子)的个数,也就增加了有效碰撞的次数所以,增加了反应物浓度,也就加快了
反应速率
...
如何做
化学
中有关
反应速率
的问题?
答:
因此解题时一定要
将反应
速率的问题和化学平衡的问题
分开
来分析,千万注意分析速率问题时不考虑平衡问题。为了帮助同学们能准确快速解决有关反应速率和化学平衡的问题,特将此类问题归纳如下,希望同学们在解题时能按照下列步骤思考。在遇到关于化学平衡和速率问题时,首先分析清楚习题的疑问是关于
化学反应速率
的...
测定
化学反应速率
的物理和化学方法有哪些
答:
测定
反应速率
的方法有物理方法、
化学
方法和仪器分析方法。实质都是要测定反应某一时刻
反应物
或者生成物的浓度。1、物理方法是测定与浓度相关的物理量:如电导、粘度、旋光度、磁化率等等.2、化学法就是通过化学分析方法测定 3、仪器分析就是用仪器测定,如色谱分析.
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