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吉布斯能变与焓变的关系
求大神帮我解释下关于
吉布斯
自由
能变的
问题!!!
答:
对于这一点,应该这样理解:你所谓的“当温度控制到使
吉布斯
自由
能变
为零时”应该是指控制温度使其标准吉布斯自由能变为零,这是因为只有标准吉布斯自由能变才等于
焓变
减去热力学温度乘以熵变,而非标准状态下的吉布斯自由能变等于标准吉布斯自由能变加上RTlnQ,即化学反应等温式。其中的Q为反应商,用任意...
摩尔
吉布斯
自由
能和
标准摩尔吉布斯自由
能的
区别!
答:
一、特点不同 1、标准摩尔生成自由能:由稳定单质生成稳定单质,也就是由自己生成自己,没有发生
变化
,所以
焓变
为0,因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。2、摩尔
吉布斯
自由能:吉布斯自由能改变量。表明状态
函数
G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最...
化学中能判断反应能否自发进行的条件是什么
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为
吉布斯
自由
能变
,△H为
焓变
,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
5个热力学
函数
之间
的关系
是什么。
答:
系统的热力学
函数
一般存在一定的相互依存
关系
,
可以
任意选取其中的独立变量,而把其他的量看作它们的函数,其间的依存关系具有普适性。本文仅对
焓
(△H),熵(△S)
和吉布斯
自由能(△G)及其关系做了一些简单论述。关键词 :焓(△H); 熵(△S) ; 吉布斯自由能(△G)1.焓设一封闭体系在
变化
中只做体积功,不做其他...
反应自发进行的方向总是朝着
吉布斯
自由能降低的方向进行为什么是错的...
答:
组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总是朝着
吉布斯
自由能减少的方向进行。吉布斯自由能用以度量系统作最大有用功的条件是等温等压。吉布斯自由
能变与
自发性
的关系
:ΔG<0,过程自发;ΔG>0,过程不自发(逆过程自发);ΔG=0,达到平衡状态。一个自发过程,随着过程的发展,ΔG的绝对...
理想气体向真空膨胀
吉布斯
自由能怎么变化 熵
变和焓变
呢?
答:
熵变大,因自由膨胀,
焓
不变,因内能不变,温度不变,所以不变。
吉布斯
自由
能的
表达式是啥?
答:
物理意义是:在等温等压的平衡态封闭系统,
吉布斯函数的
减少量可以衡量体系输出的非体积功。对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值.若是不可逆过程,体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。一般低温时
焓变
影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定...
如何理解
吉布斯
自由
能变与
熵增加
的关系
?
答:
由标准熵我们
可以
求得化学反应的标准摩尔熵变ΔrSmΘ:ΔrSmΘ=∑viSmΘ(生成物)-∑viSmΘ(反应物)此外,由ΔS=Qr/T可看出ΔS受T变化影响较小,因此在情况需要时可以直接将标准熵套入计算。利用求得的摩尔熵
变与焓变
,可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的
吉布斯
自由能降低量,设反应所做的...
吉布斯
自由
能和
什么有
关系
?
答:
已知温度系数后还
可以
求对应电池反应的热力学
函数
值,比如熵变、
焓变
、
吉布斯
自由能等,具体公式可参考物理化学教程。以一确定的标准电池反应测定其不同温度下的电动势,以电动势对温度作图,其斜率即为温度系数。测定方法:在一定温度下,电动势随温度的
变化
率(?E/ ? T )p,由于:(? ΔrGm / ? T...
物理化学求教:
吉布斯
自由能为0,但熵
变焓变
都不为零,可能吗? 具体的题 ...
答:
选d,在沸点下,液体和其对应饱和蒸汽压的气体平衡,一定温度下,只要是宏观上是平衡状态(正速率等于逆速率),
吉布斯
自由
能变化
量都是零。(G=H-TS)
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