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反应速率常数求平衡常数
化学
反应速率平衡常数
可以小于1么
答:
行,根据
平衡常数
的计算式,可以小于1,大于0就行,平衡常数反映的是
反应
程度,越大正反应程度越大越接近完全反应,越小正反应程度越小,越接近不反应。
已知正
反应速率
,如何求该反应的逆反应速率?
答:
ΔG = ΔH -TΔS(或可由
平衡常数
等相关数据计算得到)可以求得逆反应的反应物A(即正反应的生成物B)到活化中间态≠的Gibbs自由能变、焓变、熵变:ΔG2 = ΔH2 -TΔS2,其中ΔH2 = ΔH1-ΔH,ΔS2 = ΔS1-ΔS,ΔG2 = ΔG1-ΔG 那么就可以求得逆反应的无量纲
反应速率常数
:...
决定化学
反应速率
的根本因素是( ) A.温度和压强 B.化学反应的
平衡常数
...
答:
决定化学
反应速率
的根本原因是反应物本身的性质,而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素.故选:C.
反应速率系数
发生变化
平衡常数
变吗
答:
平衡常数
仅是温度的函数。书上原话
化学
平衡常数
,电离常数,溶度积常数,水离子积常数,为什么只和温度有关...
答:
阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;
速率常数
的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与
反应
热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱
平衡常数
的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原...
怎样理解化学
平衡常数
?
答:
化学
平衡常数
就表示了一个反应进行的限度度。平衡常数的公式应该是由实验测出来的~~最终通过总结得出的~~ 先考虑基元反应,简单处理,设为aA--bB正
反应速率常数
为k1,逆反应速率常数为k-1达到平衡时,正逆反应速率相等即k1[A]^a=k-1[B]^b所以[B]^b/[A]^a=k1/k-1=常数对于非基元反应aA+bB-...
化学
平衡常数
公式是怎么得来的,我是说为什么是这样的公式,有什么道理么...
答:
化学
平衡常数
是化学热力学计算所得到的结果,因为任何反应都具有一定的可逆性,所以任何反应都有进行的限度。化学平衡常数就表示了一个反应进行的限度度。平衡常数的公式应该是由实验测出来的~~最终通过总结得出的~~ 先考虑基元反应,简单处理,设为 aA--bB 正
反应速率常数
为k1,逆反应速率常数为k-1 达...
高二化学,化学
平衡常数
与转化率
答:
mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到
平衡常数
中去。00对于非水溶液中的反应,溶剂的浓度同样是常数。00② 当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对
反应速率
和平衡没有影响,因此,固体的“...
不同的
反应
可以通过化学
平衡常数
比较反应进行的快慢吗?
答:
平衡常数
越大,则表示
反应
物的转化率越高,它是一个只随温度改变而改变的量,只在可逆反应中才会出现;
速率
是指任何一个化学反应都具有的反应进行的
速度
快慢,它受到很多外界因素的影响,比如:温度、压强(这个条件要求反应中必须有气体参加,而且是密闭容器)、反应物浓度、催化剂等等。
平衡常数
大的氧化还原
反应
是否都可以用于氧化还原滴定中?为什么?_百...
答:
不是的.能用于氧化还原滴定的,除了要求化学
平衡常数
大(即反应彻底)外,还要求
反应速率
大(即反应能够迅速完成),此外还要求反应必须定量完成(没有副产物)有些反应,比如氯酸根离子与碘离子反应,平衡常数很大,但速率较小,反应很慢,就不能用于氧化还原滴定.还有些反应,存在副反应,例如硝酸作为氧化剂的...
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