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反应原理角度
NaAlO2与NaHCO3
反应
答:
HALO2+H2O 即为ALOH)3 ,其酸性弱于HCO3-。你应该知道 较弱酸盐+较强酸 生成 弱酸和较强酸的盐 就不难理解为什么生成的是氢氧化铝,而不是铝离子了。其实溶液中根本不存在什么偏铝酸根离子,而是四羟基合铝离子。你这个反应的所谓原理其实是中学阶段生生造出来的
反应原理
,实际远非如此,所以我括号...
原电池中,电解质溶液参与
反应
吗?电极会与电解质反应吗?
答:
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学
反应角度
看,原电池的
原理
是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给...
如何根据氧化还原
反应
设计成原电池
答:
原电池中失电子的物质作负极,根据方程式知,铜作负极,比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极;铜失电子,发生氧化
反应
;电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质,所以电解质是可溶性的铁盐,可用氯化铁作电解质;故答案为:铜;氧化;氯化铁;正极上得电子,发生还原反应,根据方程式知,Fe3+得电子...
高中化学中,电池放电和充电是什么意思?
答:
在化学电池中 放电的时候是一个电池 将化学能转化为电能 此时作为电池正极的极板是阴极 负极是阳极 此时溶液在产生同性电 阳离子移向正极 发生还原
反应
化合价降低 得电子 阴离子移向负极 发生氧化反应 化合价升高 失电子 而充电的时候则相反 电池变为电解池 外部的电能转化为化学能 溶液中此时存在着...
高中化学金属知识点总结
答:
1.制备
原理
:命题
角度
为是离子方程式的书写;强呼叫氨水,而不能用强碱。 2.两性氢氧化物:因它是化学中唯一的两性氢氧化物,特别与碱
反应
,更应引起重视。 3.治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸盐酸反应,不能用强碱如NaOH。 4.明矾净水原理:因溶液中的铝离子发生水解,生成AlOH3...
原电池工作
原理
是什么
答:
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。但是,需要注意,非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学
反应角度
看,原电池的
原理
...
怎样从化学
角度
理解“侯氏制碱法”?
答:
其化学
反应原理
是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热,所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(...
锂电池的化学工作
原理
答:
虽然锂离子电池很少有镍镉电池的记忆效应,记忆效应的
原理
是结晶化,在锂电池中几乎不会产生这种
反应
.但是,锂离子电池在多次充放后容量仍然会下降,其原因是复杂而多样的.主要是正负极材料本身的变化,从分子层面来看,正负极上容纳锂离子的空穴结构会逐渐塌陷、堵塞;从化学
角度
来看,是正负极材料活性...
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaN...
答:
(1)浓硝酸和铜
反应
生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为:Cu+4HNO3 (浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;(2)a.加热NH4HCO3时,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,除去水和二氧化碳就...
2023高考化学大题答题技巧 高考前怎么复习
答:
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等
角度
思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。2、高考化学
反应原理
类试题 该类题主要...
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