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压力对合成氨反应的影响
弗里茨·哈伯的诺贝尔化学奖
答:
19世纪下半叶,物理化学的巨大进展,使人们认识到由氮、氢
合成氨的反应
是可逆的,增加
压力
将使反应推向生成氨的方向:提高温度会将反应移向相反的方向,然而温度过低又使反应速度过小;催化剂
对反应
将产生重要
影响
。这实际上就为合成氨的试验提供了理论指导。当时物理化学的权威、德国的能斯特就明确指出:氮和氢在高压...
合成氨
过程中,分离出NH3,可以提高H2的转化率。但是根据等效平衡,分离N...
答:
但总体正
反应
速率减小更多,所以平衡逆向移动。就你的考虑来分析:分离NH3,大大减小了生成物的浓度,逆反应速率大大减小;同时体系的
压强
也降低,但相比之下,正反应速率减小要小一些,平衡还是正向移动。另外,还有一个重要因素:工业
合成氨
是一个循环生成的流程,合成塔出来的气体通过降温加压使氨气液化,...
化工史话13: 上帝之手—
合成氨
答:
在1910年前后,合成氨的工业应用得以实现,尽管在设备设计、压缩机选型、高效催化剂选择等方面仍面临挑战。早期的
合成氨反应
器设备和技术要求极为苛刻,需要在高温高压下进行循环操作,对设备的密封性和材料强度提出了极高要求。直到1911年,由哈伯与巴斯夫公司合作建成的合成氨工厂开始运营,年产量达到9000吨...
合成氨反应
在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始
压力
分别为100k...
答:
N2+3H2=2NH3 平衡时N2的转化率为10%,此时N2分压为90kPa,H2分压为270kPa,NH2分压为20kPa ∴K=[p²(NH3)]/[p(N2)p³(H2)]=[20²]/[90*270³]=2.258*10^(-7)
合成氨的
化学
反应
方程式
答:
纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们
对于合成氨的
催化剂是有毒物质,在
氨合成
前要经过净化处理。高温高压 :N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆
反应
)。 △rHθ=-92.4kJ/mol。
工业
合成氨
主要有哪些应用?
答:
3.合成反应 合成反应是工业合成氨的核心步骤。原料气体经过预热后,进入反应器中与催化剂接触,进行
氨的合成反应
。反应条件包括温度、
压力
和催化剂的选择等因素,
对反应的
效率和产量有重要
影响
。4.氨的分离 合成反应结束后,需要对反应产物进行分离和纯化。一般采用吸附分离技术,将氨从氮气和氢气中分离出来...
在
合成氨的反应
中,定容情况下如果增加氮气的浓度是不是反应向逆反应方向...
答:
不是啊 增加氮气的浓度反应向正反应方向移动 增大
压强反应
也向正反应方向移动 N2+3H2→2NH3 因为左边4体积气体,右边只有2体积,所以增大压强反应向正反应方向移动
为什么
合成氨反应
温度不宜过高?为什么
答:
为了让反应进行的时间缩短,温度不能太低,所以就会看到在实际生产中一般使用的是较高温度。其实这是一个实际过程从热力学和动力学优选达到最优化的过程。温度的选择还有一个最重要的因素楼下两位都没有考虑,那就是催化剂,一般
合成氨反应
催化剂如铁触媒的最适温度才是实际过程所采用的温度,当然这也...
上哪能找到
合成氨
催化剂的发展历史
答:
了。19世纪下半叶,物理化学的巨大进展,使人们认识到由氮、氢
合成氨的反应
是可逆的,增加
压力
将使 反应推向生成氨的方向:提高温度会将反应移向相反的方向,然而温度过低又使反应速度过小;催化剂对 反应将产生重要
影响
。这实际上就为合成氨的试验提供了理论指导。当时物理化学的权威、德国的能斯特 就明确指出:氮和氢...
合成氨反应
达到平衡状态后,按1:3:2的体积比充入氮气,氢气,氨气,平衡移动...
答:
这个不好说了,平衡状态不知道,不过一般不会是1:3:2的比例,所以加进去后,平衡肯定移动的
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