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卤素的性质
高中化学基础…溴
的性质
是什么?有什么特点
答:
溴是一种
卤族
化学元素,它的元素符号是Br,它的原子序数是35。单质化学式为Br2。溴是唯一一种对应单质在室温下为液体的非金属元素。其单质常温下为红色发烟液体,为
卤素
,化学
性质
较碘活泼,但不比氯活泼,能与许多金属直接化合,接触能对皮肤造成严重伤害。化学式 Br2 相对分子质量 159.808 性状 溴...
比较
卤素
氧族,氮族,碳族元素
的性质
答:
最强,金属的还原性逐渐减弱.元素由金属过度到非金属.原子半径逐渐增大.同一主族的元素随着原子序数的递增,非金属的氧化性逐渐减弱,金属的还原性逐渐增强,原子半径逐渐增大.碳族的元素的最外层电子数都是4 氮族的元素的最外层电子数都是5 氧族的元素的最外层电子数都是6
卤素的
最外层电子数都是7 ...
卤族元素
各种化学
性质
强弱比较,比如说氢化物的酸性,稳定性,最高化合价...
答:
(1)
卤族元素
自上而下,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力越弱,越难得到电子,因此
卤素
单质氧化性自上而下逐渐减弱:F2>Cl2>Br2>I2 (2)越难得到电子的,得到电子后就很难再失去电子,因此还原性:F- >Cl- >Br- >I-;从这个可以再推出:卤族元素间的置换(上可以置换下)如Cl2可以...
【高中化学】
卤素
单质与水反应由易到难!求详!
答:
卤素单质与水反应由易到难的顺序:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、石田(Ts)。原因:
卤素的
化学
性质
都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最...
卤素
有哪些
答:
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。
卤素的
化学
性质
都很相似,最外电子层都有7个电子,都有氧化性。原子半径越小,氧化性越强,氟的氧化性最强。
碘为什么可以溶于酒精那么其他的
卤素
单质都可以溶于酒精吗
答:
原因是乙醇有醇羟基(-OH),这个羟基中的氧吸引电子能力较强,将一个碘原子的电子云吸引过来,使得该原子带正电,而另一端带负电。即是极化了该碘分子,这时的碘便具有了极性,就易溶解于极性溶剂中了(H2O和C2H5OH都是极性溶剂)。卤素单质都能溶于有机溶剂(像CCL4,酒精等)。
卤素的
化学
性质
都...
卤素
之间沸点,密度,都是怎么变化的
答:
卤素
一组都是非金属 其他组要么都是金属,要么由非金属过渡到金属没有可比性.都是金属的碱金属,密度仅是呈增大趋势,记得金属钾的密度反而小与金属钠,除此都是依次增大.1.原子结构:(1)相似性:最外层均为1个电子 (2)递变性:核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大 2.元素
性
...
卤族元素
单质的物理
性质
的变化规律 (随原子序数的递增)(1)颜色...
答:
(1)
卤族元素
单质随着原子序数增大其单质颜色逐渐加深,其颜色:淡黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色,故答案为:淡黄绿;黄绿;深红棕;紫黑色;(2)卤族元素单质随着原子序数增大其单质状态变化为:气态→液态→固态,氟气和氯气是气态,溴是液态,碘是固体,故答案为:气;液;固;(3)卤族元素...
卤素
原子有哪些啊?
答:
卤素 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、石田(Ts),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素。
卤族元素的
单质都是双原子分子,它们的物理
性质
的改变都是很有规律的。随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,...
卤族元素性质
希望有详细一些的解答,谢谢.
答:
7.一般
卤素
不能与稀有气体反应,但氟
的性质
特别活泼,能跟稀有气体中的氙和氪起反应,生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体.8.一般卤素与碱反应如下:X2+2OH— X—+XO—+H2O 3X2+6OH— 5X—+XO3—+3H2O,但F2与碱反应时:2F2+2OH—(2%)==2F—+OF2+H2O 2F2+2OH—(浓)==4F—+O2↑+2H2O...
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