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化学熵变
熵变
是怎么计算?
答:
一,环境
熵变
=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境)二,系统熵变分三种情况:1,单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3,
化学
变化用摩尔反应熵算 三,...
化合反应的
熵变
答:
1、若Δn(g)>0, 则ΔS>0 2、若Δn(g)<0, 则ΔS<0 3、当Δn(g)=0时,则要分几种情况考虑。(1)反应物和生成物都是气体 若ΔH>0,则ΔS>0;若ΔH<0,则ΔS<0 (2)同时有固体或液体参加(或生成)若Δn(总)>0, 则ΔS>0;若Δn(总)<0, 则ΔS<0 ...
普通
化学
中
熵变
△加个r什么意思
答:
普通
化学
中
熵变
△加个r什么意思 △rSm是一个反应的熵变,△rSmθ是标准摩尔熵变 普通化学exp是什么意思 e的多少次方的意思 exp2 就是e的平方的意思 exp(X)就是e的x方的意思 普通化学 氧化态是什么意思 氧化数又叫氧化态,它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念...
化学
反应的
熵变
等于零代表什么?
答:
首先
熵变
不是熵,熵变为0,熵不用为0,只要系统始末态熵不变就行。其次,熵的正负不能用于判断反应方向。熵的物理意思是表征系统的微观状态数,
化学
反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知,不同反应正负都有可能,判断方向还要考虑焓变。总之,据我所知,熵变为0的反应不...
标准摩尔
熵变
随温度变化大不大
答:
标准摩尔
熵变
随温度变化大不大?熵变(S)是热力学中一个重要的概念,表示系统的无序程度的变化。标准摩尔熵变(S)是指物质在标准状态下(常压、标准温度下),在
化学
反应中从反应物到产物的熵变。温度是影响熵变的重要因素之一,那么标准摩尔熵变随温度变化大不大呢?熵变和温度的关系 温度与热力学性质...
化学
反应前后所有物质状态一致
熵变
视频时间 00:52
化学
反应焓变和
熵变
答:
有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与
熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
温度越高,熵越大,那温度是不是决定
化学
反应
熵变
的主要因素?
答:
谢谢你的信任.对于
化学
A + B → C + D,△rS = ΣS(产物)- ΣS(反应物), 温度升高反应体系中各物质的熵值都会升高,这样代数和的结果是 △rS 变化不大,所以温度不是决定化学反应
熵变
的主要因素.决定化学反应熵变的主要原因是参加反应的各物质的聚集状态,一般来说,纯凝聚相反应的熵变较...
计算下述
化学
反应在100kpa下,温度分别为298.15k及398.15k是的
熵变
各...
答:
计算下述
化学
反应在100kpa下,温度分别为298.15k及398.15k是的
熵变
各是:根据热力学第零定律,确定了态函数——温度;根据热力学第一定律,确定了态函数——内能和焓;根据热力学第二定律,也可以确定一个新的态函数——熵。可以用熵来对第二定律作定量的表述。
热力
化学
中,焓和熵的意义各是什么,焓变与
熵变
的关系是什么,
答:
焓变是一个能量值,是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量。
熵变
是原子间的混乱度,当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大。焓变和熵变同时决定物质间可以自发反应还是加条件反应或者不反应
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