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化学反应平均速率公式
化学反应速率
比值法原理
答:
而这个转化的过程用到的就是速率比等于计量数的比,涉及到你所说的用各物质表示的反应速率除以各自的
化学
计量数,然后比较大小,这句话的前提必须是各物质表示的速率的单位是相同的,如果不同一定要记得先进行单位的换算。瞬时反应速率
平均反应速率
,其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行...
哪些因素会影响
化学反应速率
?如何影响?
答:
催化剂:可以成千成上万倍地增大
反应速率
。催化剂能降低反应所需能量,使更多的分子成为活化分子,即大大增加了反应物中活化分子的百分数,从而大大增加有效碰撞的次数,反应速率增大。未指明一般为正催化剂。对有催化剂参加的反应,要注意催化剂的活性温度,超过温度范围,催化剂要失去活性。密度,
平均
分子...
高二
化学
的
平均速率
为什么不能表示纯液体,能举个例子吗
答:
因为
化学反应速率
表示的是单位时间内浓度的变化量,所以不能用纯液体或者固体来表示,举个例子,不能用水来表示速率,因为水的浓度反应前后基本上不变,它的变化量为0,根据速率的
公式
,那用水来表示反应速率就为0了。所以不能用纯液体来表示化学反应速率。
速率与
平均速率
的区别?
答:
物体通过的路程和通过这段路程所用时间的比,叫做这段路程上的
平均速率
。速率是物体运动的快慢,即速率是速度的大小或等价于路程的变化率。两者一个
反应
的是一段时间的比值,另一个反应的是一个时刻的比值。【
化学反应
中什么时候速率最快是 初始速率,
平均速率
答:
那要看是什么具体
反应
做题的话一般最快的是中间时刻的瞬时速率,此时温度较高,反应物较充足.初始时温度不够,速率较低,接近结束时热量散失多,温度低.
平均速率
会介于最快于最慢之间,大于最低速率,小于最高速率.有图的话看图上曲线斜率最大的点,此时为最快速率....
什么是
化学反应
的
平均速率
,瞬时速率
答:
我们一般所说的速率都是指的
平均速率
,由于
化学反应
的速率有的是一瞬间发生的比如溶液中的化学反应;而有的则是需要很长时间比如岩石的风化。他们都不便于测量瞬时的速率,所以我们采取的是平均速率
高中
化学
必修二 期中测试(检测一 二章)
答:
L?1 ? min ?1 ,求: (1)此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量。 (2)B 的
平均反应速率
。 (3)X 的值。 高二(下)
化学
期中试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 C B A C D AC BD B A 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 BD C AD BC D B A D C ...
反应速率
与反应物浓度的关v?
答:
化学反应速率
反映了化学反应进行的快慢程度,通常通过测量单位时间内反应物或生成物浓度的变化来确定。反应速率受多种因素影响,包括反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等。对于溶液中的反应,溶剂的性质和用量也会产生影响。其中,压力对反应速率的影响相对较小(除非是气体反应),而催化剂能够显著改变...
如何由分子碰撞速率求
反应速率
答:
[1]
化学
动力学中的双分子基元
反应速率
理论。其基本假设:(1)分子为硬球型;(2)反应分子A和B必须碰撞才能发生反应;(3)只有那些能量超过普通分子的
平均
能量且空间方位适宜的活化分子[2]的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应。据此结合气体分子运动论,导出气相双分子反应的速率常数(k)有如下定量
公
...
碰撞理论的
反应速率
答:
[1]
化学
动力学中的双分子基元
反应速率
理论。其基本假设:(1)分子为硬球型;(2)反应分子a和b必须碰撞才能发生反应;(3)只有那些能量超过普通分子的
平均
能量且空间方位适宜的活化分子 [2]的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应。据此结合气体分子运动论,导出气相双分子反应的速率常数(k)有如下定量
公
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