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化学化学反应原理知识点
化学反应原理
答:
化学反应原理
其实就是分复分解反应,置换反应 复分解反应要遵守的就是两种化合物反映,生成物中要有气体,沉淀,水这三者中的一种或一种以上 置换反应就是一种化合物和一种单质反映,若是金属置换,则单质金属的活动性要比化合物中的金属的活动性要来的强。。其实化学反映还有很多规律,建议你去看初三...
高中有关
化学反应原理
问题。
答:
1 溶液中有 Na+ so4 2- 与水 Na+在水中非常难得电子 你可以想象下 就算得出Na 不又跟水
反应
了吗 所以是水得电子产生 H2+OH- 又含氧酸根 在水中电解顺序排在OH- 之后 所以 电解水产生 O2+ H+ 所以实质是电解水 2 溶液中有H+ SO4 2- 水 有Cu 阳极代表失电子所以Cu-2e=Cu...
铁的
化学反应原理
是什么?
答:
[铁的
化学
性质之一]铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体,如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起
反应
,在高温时,则剧烈反应。铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,炽热的...
高二
化学反应原理
问题
答:
1个(NH4)2SO4含有2个NH4+,NH4+虽然会水解,但水解是少量的,所以最大。NH4HSO4可以电离出H+,H+可以抑制NH4+的水解,所以第二大。NH4Cl中只有NH4+水解,第三大。CH3COONH4中CH3COO-水解生成OH-,与NH4+的水解会互相促进,所以CH3COONH4的NH4+水解的最多,所以CH3COONH4的NH4+浓度最小。所以是4>1...
高一下册
化学
必修三主要
知识点
答:
④根据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反应的书写方法:(i)原电池反应所依托的
化学反应原理
是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳...
高一
化学知识点
整理
答:
1、在任何的
化学反应
中总伴有能量的变化。 原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总...
化学题(
化学反应原理
)
答:
等量
反应
物时,o2和so2的热量相同,固体硫比气体硫热量少,所以第一个大
高中
化学反应原理
的一个难点有点弄不清楚,求解
答:
一般判断平衡的移动回归到比较平衡常数就可以了。高中阶段直接用浓度来算就好了。对A+B=C+D的
反应
:若均为气体,在恒温恒压下通入产物,情况比较复杂。一般都会是你说的那种较简单的情况。这时它们的浓度均是减小的,你可以设出来体积V,物质的量n之类的算一下,应该会推出平衡常数不变的。而对于第...
高中
化学反应原理
的几个问题,谢:
答:
其次,增大压强基本等同于增大浓度,但增大压强能发挥作用的前提是此
化学反应
为气体间的,或者是单个反应物的。特别注意的是,当反应物仅为一个时,此时增大反应物浓度应当做增大压强来做!再次,使用催化剂只能使反应速率改变,而与化学平衡移动无关。(不满足勒夏特列
原理
)一般都是指正催化剂。最后,...
什么叫
化学反应原理
答:
化学反应原理
,在中学阶段,通常指反应的化学方程式;这是很粗糙的说法,实际是指反应所经历的具体途径,也叫反应机理。(大学,无机化学中有)
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