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初中化学溶液计算题解题技巧
初中化学
题型
解答方法
是什么
答:
初三
化学计算题解题技巧
1、文字叙述型计算。主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力。解题时,应首先明确所求
溶液
中溶质是什么,溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次,应明确所求溶液的质量如何计算,最后运用公式计算出溶液的质量分数。2、表格计算。这类题往往给出一组或多组数据和条件,通过对表格...
初中化学
,关于
溶液
的
答:
原混合液中盐酸溶质质量:40*10%=4克 加入硫酸溶质质量:20*9%=1.8克 设反应后生成硫酸钡X克,盐酸Y克 BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl ---98---233---73 ---1.8---X---Y X=4.3 Y=1.3 反应后盐酸总溶质:4+1.3=5.3 反应后
溶液
质量:40+20-4.3=55.7 5.3/55.7=9.5 ...
初中化学
关于
溶液
溶解度的题,急!!!要过程!!!
答:
一瓶蒸发掉10克水,析出晶体1.2克。剩下的是饱和
溶液
。再蒸发5g水即蒸发掉15克水,析出晶体2.4克。所以饱和溶液蒸发5g水析出2.4g-1.2g=1.2g 20℃时,此物质的溶解度 1.2g/5g*100g=24g
问条关于
溶液
的
初中化学题
答:
B 对于那M克不饱和
溶液
,我们可以把它看作X克饱和溶液外加Y克水,所以当你加五克溶质达到饱和时,可以理解为是溶在了那Y克水中,蒸发溶剂时蒸发掉的也是那Y克水,所以二十摄氏度时,二十五克水中溶解五克溶剂达到饱和,所以溶解度是二十克。
初中溶液
的
化学计算
答:
(1)100g*16%=16g 即纯氢氧化钠质量。16g÷40g/mol=0.4mol即纯氢氧化钠物质的量 钠元素守恒,所以生成氯化钠0.4mol 即生成的氯化钠的质量为0.4mol*58.5g/mol=23.4g (2)而根据
化学
方程式HCl + NaCl=== NaCl + H2O HCl也是0.4mol 所以0.4mol*36.5g/mol=14.6g纯HCl w=14.6g/100...
初中化学
,有关
溶液
的
计算
。 急需!!
答:
铜不与硫酸,硫酸锌,参加反应的只有锌 最后得到的是硫酸锌
溶液
,溶质硫酸锌的质量为100x16.1%=16.1克 设生成氢气x克,参加反应的H2SO4的质量为y克。Zn为Z克 Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2气体 65 98 161 2 z y 16.1 x 65/z=98/y=161/16.1=2/z 解得x=0.2克,y=9...
初中化学
两种物质反应后
溶液
质量保持不变类思路及
解题方法
答:
我觉得你应该是对质量守恒定律理解不够深刻,可以按照以下思路:(1)“
化学
反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化,不适用于物理变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。(2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能
计算
在内。(3)“...
初中化学
中混合金属和混合金属盐
溶液
同时加在一起如何
解题
答:
初中化学
中混合金属和混合金属盐
溶液
同时加在一起,要抓住关键,掌握规律。熟练掌握金属的活动性顺序。越活泼的金属单质越是先发生反应,所得溶液中一定有这种金属的阳离子。最不活泼的金属阳离子在溶液中最先被置换出来。
初中化学
氢氧化钠
溶液
质量分数问题
答:
解;设反应后所得
溶液
中溶质的质量为x克。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 由题可知:反应中氢氧化钠质量为:40克乘10%=4克 ,二倍氢氧化钠相对分子质量:80 反应后溶液的溶质是硫酸钠,所以它的质量为x.其相对分子质量142.4/80=x/98 x=7.1克 那么所得溶液中溶质的质量分数=硫酸钠的质...
初中化学题
求解 《
溶液
》!
答:
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是( 20℃<t<30℃ )(2)烧杯甲里是( c )物质的
溶液
,烧杯乙里是( a )物质的溶液.(3)40℃时,烧杯( 丙 )里的溶液中溶剂最少.(4)各种状态下,各烧杯里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是( B...
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