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催化剂改变反应速率
化学反应中,
催化剂
为什么能加快
反应速率
答:
如原来是A+B=C,加催化剂D后,变成了A+D=E,E+B=C+D,将两式相加,可以看到总反应:A+D+E+B==E+C+D,得到A+B=C。在这里,D是催化剂,E是中间产物。因为A+D=E,E+B=C+D反应要比A+B=C容易,也就是活化能低,所以
反应速率
加快了。所以
催化剂改变
的是化学反应进行的流程...
催化剂
对
反应速率
的影响用过渡态理论简述催化剂对反应速率的影响
答:
要求开发新的化学反应
催化剂
时,首先要对反应进行热力学分析,看它是否是热力学上可行的反应。2、催化剂只能加速反应趋于平衡,不能
改变反应
的平衡位置。3、催化剂对反应具有选择性,当反应可能有一个以上不同方向时,催化剂仅加速其中一种,促进
反应速率
和选择性是统一的。4、催化剂的寿命。催化剂能...
为什么有的反应加
催化剂
反而会降低
反应速率
呢?
答:
总结,温度、浓度、压力、
催化剂
、光照、溶剂、反应物浓度的变化、反应物之间的化学性质、反应物的物理状态和反应物的表面积都是影响反应发生的条件。这些条件可以
改变反应
物分子之间的碰撞频率和概率,从而影响
反应速率
。了解这些条件对反应的影响,有助于我们更好地理解和控制化学反应。
催化剂
的原理是什么?为什么可以
改变
化学
反应
的
速率
而自己本身没有任何变...
答:
1.
催化剂
的原理:催化剂主要是通过降低活化能,使反应易于进行,从而达到催化的效果。2.因为催化剂并不参与反应,所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。催化剂是一种
改变反应速率
但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化;它和反应体系的关系...
催化剂
对
反应
有影响吗?
答:
反应速率
常数K(正),K(逆)会
改变
。
催化剂
不改变平衡常数,而平衡常数=正反应速率常数/逆反应速率常数,所以催化剂同时加快正反应和逆反应速率,缩短反应到达平衡的时间,当然在反应开始时,只有反应物,产物浓度很少,这时自然是正反应速率加快,因为根据质量作用定律,对于反应:aA + bB = cC + d D ...
催化剂
能
改变
化学
反应速率
的原因
答:
因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能,使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率
,是由于改变了反应途径,降低了反应的活化能。
催化剂
能加快化学
反应速率
的主要原因是
答:
总结,温度、浓度、压力、
催化剂
、光照、溶剂、反应物浓度的变化、反应物之间的化学性质、反应物的物理状态和反应物的表面积都是影响反应发生的条件。这些条件可以
改变反应
物分子之间的碰撞频率和概率,从而影响
反应速率
。了解这些条件对反应的影响,有助于我们更好地理解和控制化学反应。
催化剂
是否能减慢化学
反应速率
?还是只能加速?举例说明...谢谢...
答:
加快化学反应:化学反应过程中参与的各种生物酶都是加快化学反应的
催化剂
。延迟催化剂:减慢化学反应的催化剂通常应用于聚氨酯硬质泡沫、聚氨酯软质泡沫、模塑泡沫、聚氨酯胶粘剂、涂料、弹性体、鞋底浆料等领域。一般来说,催化剂是指参与化学反应中间历程的,又能选择性地
改变
化学
反应速率
,而其本身的数量和...
加入
催化剂
,
反应速率
常数k(正)、k(逆)是否变化?
答:
3、
催化剂
对反应具有选择性,当反应可能有一个以上不同方向时,催化剂仅加速其中一种,促进
反应速率
和选择性是统一的。4、催化剂的寿命。催化剂能
改变
化学反应速率,在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中,催化剂长期受热和化学作用,也会发生一些不可逆的物理化学变化。根据催化剂的...
催化剂
是如何加快或减慢化学
反应
速度
答:
催化剂
加快
反应速率
的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的.催化剂可以
改变反应
的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快.催化作用可分为均相催化和非均相催化两种.如果催化剂和反应物同处于气态或液态,即为均相催化.若催化剂为固态物质,反应物是气态或液态时,即称为...
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