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什么离子能共存
在强酸强碱溶液中
那些离子可以
大量
共存
答:
强酸的阴
离子
如硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子、溴离子、碘离子、高氯酸根离子,强碱的阳离子如钾离子、钠离子、钙离子、钡离子等
下列溶液中能大量
共存
的一组
离子
是
答:
A、pH=1的溶液中:NH4+,Fe2+,硫酸根,氯
离子 能
B、通入过量二氧化硫气体的溶液:铁离子,硝酸根,钡离子,氢离子 不能 铁离子+SO2反应, SO2 +硝酸根+氢离子 反应 C、铝离子浓度为0.1mol/L的溶液中:钠离子,钾离子,偏铝酸根离子,硫酸根 不能 铝离子+偏铝酸根离子+水 生成氢...
强酸性的无色溶液中
能够
大量
共存
的
离子
组是
什么
?
答:
A、铵根离子,Al3 ,硫酸根离子,硝酸根
离子 可以共存
无色 B、钾离子,钠离子,硫离子,氯离子S2- 2H ---H2S不能在强酸性溶液中大量存在 C、钠离子,钾离子,硝酸根离子,HCO3- HCO3- H ---H2O CO2 不能在强酸中大量存在
能在水中大量
共存
的是A.钾
离子
氢氧根离子 硝酸根离子 氢离子B.钾...
答:
选择:B、D A.钾
离子
氢氧根离子 硝酸根离子 氢离子 氢氧根离子、氢离子不
能共存
,形成水 B.钾离子 钡离子 硝酸根离子 氯离子 C.钡离子 氢离子 氯离子 硫酸根离子 钡离子、 硫酸根离子不能共存,形成硫酸钡沉淀 D.钠离子 钡离子 氢氧根离子 硝酸根离子 ...
什么
样的
离子可
在强碱或强酸中
共存
?
答:
总的来说就是,不跟H+或OH-
离子
起反应的离子。 能在强酸中
共存
的,
可以
是各种阳离子K+,Na+等,以及强酸的阴离子NO3-,SO42-,I-,Br-等。不能跟H+共存的有,例如:弱酸的阴离子,F-,CH3COO-,OH-等。能与OH-共存的,就反之了,各种阴离子如:Cl-,NO3-等,以及强碱的阳离子,如K+,...
都有
什么离子离子共存
什么不共存
答:
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属
离子
。如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。③能发生氧化还原反应的离子也不
能共存
:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H...
化学
离子共存
,必须满足
什么离子能够共存
答:
离子共存
即离子之间不反应,所以把能参与反应的离子找出来就能解决离子共存问题。总结如下:1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42...
哪组
离子能共存
?
答:
1 (Fe 2+)+2(OH -)=Fe(OH)2↓ 2 2(Fe 3+)+2(I -)=2(Fe 2+)+ I2 3 没问题 4 (H +)+(AlO2 -)+H2O=Al(OH)3↓ ,Al(OH)3+3(H +)=(Al 3+)+3H2O (Fe 3+)+(AlO2 -)+3H2O=Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓[双水解反应 ]都有可能发生 ...
什么离子和
什么离子可以共存
什么不能共存 怎样分析
答:
则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等. (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
离子共存
之三 在溶液中离子共存问题的实质是
哪些离子
之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不
能共存
,不能够发生反应的...
下列各组
离子
,能在溶液中
共存
的是( ) A.Na + 、NO 3 + 、Ag + 、Cl...
答:
A、Ag + 、Cl - 两种
离子
间能结合成氯化银沉淀,故不
能共存
,故A错误;B、K + 、Na + 、NO 3 + 、Cl - 能共存,不能合成沉淀、气体或水,故B正确;C、Ba 2+ 、SO 4 2- 能结合成硫酸钡沉淀,故不能共存,故C错误;D、Ca 2+ 、CO 3 2- 生成碳酸钙沉淀,不能共存,故D...
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