88问答网
所有问题
当前搜索:
二价铁离子和硝酸反应
硝酸
根在酸性条件下与
二价铁离子
怎么
反应
?
答:
稀HNO3:3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +
2
H2O 浓HNO3:Fe2+ + NO3- + 2H+ = Fe3+ + NO2↑ + H2O 望采纳o,亲!!!
Fe和HNO3
反应
是生成+
2价
还是+3价的铁?
答:
Fe和HNO3
反应
生成+3价铁离子,如果Fe过量,则Fe和+3价铁离子再反应生成+2价
亚铁离子
。
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口能观察到红棕色气体...
答:
硝酸
根在氢离子存在下表现强氧化性将
二价铁离子
氧化,硝酸根被还原为NO,NO又被空气中的氧气氧化为NO2,NO2是红棕色
铁和稀
硝酸
的
反应离子
方程式是什么?
答:
1. 铁与少量稀
硝酸反应
(铁过量,硝酸不足):3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。第一步:稀硝酸具有强氧化性,直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步:被氧化生成的三
价铁离子与
过量的铁单质反应生成
二价铁离子
。第一步与第...
强酸溶液中,
硝酸
根
离子和二价铁离子
能大量共存么
答:
肯定不能。Fe2+具有强还原性,
硝酸
根(NO32-)在酸性或加热条件下具有强氧化性,所以会发生氧化还原
反应
,
二价铁离子
变成三价铁离子,硝酸根被还原成NO气体了。硫酸根离子可以与
亚铁离子
大量共存,浓硫酸才有强氧化性,所以没有影响。NA+ SO32- CL-,SO42-中有SO32- ,酸性条件下不能存在的...
过量铁粉
与
稀
硝酸反应
答:
过量铁粉与稀
硝酸反应
生成
硝酸亚铁
和氢气。在化学反应中,过量铁粉与稀硝酸反应是一种典型的金属和酸的反应。硝酸是一种强酸,具有氧化性,铁是一种常见的金属,具有还原性。当铁粉过量时,硝酸会被还原为硝酸亚铁,而铁会被氧化为
二价铁离子
。反应开始时,铁粉与稀硝酸接触并迅速反应,生成氢气
和硝酸
...
Fe(NO3)
2与
HCL化学方程式
答:
Fe(OH)₂+ 2HNO₃2HCl+Fe(OH)
2
=FeCl2+H2O 然后是Fe2+
与硝酸
的
反应
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 参考资料:http://baike.baidu.com/view/1368046.htm
硝酸
根和
二价铁
共存问题
答:
至于二价铁的水解,其实水解这个会分程度大小的,二价铁的水解能力很小(我们曾测得纯硫酸亚铁溶液的PH值很接近中性)。所以
硝酸离子
对这样PH值环境下氧化性改变忽略不计,也就是说
硝酸亚铁
这个盐都能存在 不过硝酸亚铁只要碰点酸性物质,就会自身发生氧化还原
反应
,
二价铁离子
被氧化。相对硫酸亚铁,硝酸...
铁
与
稀
硝酸反应
方程式是什么?
答:
1. 铁与少量稀
硝酸反应
(铁过量,硝酸不足):3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。第一步:稀硝酸具有强氧化性,直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步:被氧化生成的三
价铁离子与
过量的铁单质反应生成
二价铁离子
。第一步与第...
为什么三
价铁和硝酸反应
生成
硝酸亚铁
和硝酸?
答:
一价铁离子(Fe2+)
和硝酸反应
生成一氧化氮(NO)的反应方程式为:4 Fe2+ + 10 HNO3 → 4 NO + 2 Fe(NO3)2 + 5 H2O 这种现象可以解释为以下两种原因:1. 氧化态的变化:铁离子在反应中发生氧化态的变化。三价铁离子(Fe3+)在反应中被还原为
二价铁离子
(Fe2+),从而产生了不同的氧化态...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜