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为什么电子的电离能力较弱
为什么
带电荷越高
电离能力
越强,用物理知识解释
答:
电荷高可以把结合在一起的分子拽开,不同原子带不同的电荷
电子
层数相同时,
为什么
核电荷数越多越难失电子?
答:
电子
层数n相同,能量e=-13.6*z^2/n^2可以认为相同,核电荷数(+电)越多吸引电子(-电)越强,所以越难失去电子;气态氢化物:就是气体的氢化物如氯化氢等常温下是气体;从左往右非金属性增强,非金属性越强,元素对应的氢化物——这个是气态的(前三个周期)氢化物越稳定,其溶于水后越难
电离
出...
H原子半径比Cl小,
电离
能比cl大,说明失
电子能力
比Cl弱,怎么会H原子电负性...
答:
因为你没有
比较电子
亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要
比较电离
能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属很少形成正离子.
第二
电离
能是怎么回事?
答:
用X射线作为激发光源照射到样品上,使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发,这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定这些其他电子来不及调整它们的运动状态而被“冻结”在各自的轨道上,于是被激轨道上的电子的结合能就近似等于该轨道能的绝对值,也就是该
电子的电离
能由中性原子失去的...
化学高手进!!!急!!!
答:
而弱极性化合物,则是说明,阴离子对应的原子得到
电子的能力
和阳离子对应的原子失去电子的能力差不多,它们结合后,共用的电子确实是共用的),一般在溶于水时能
电离
(但电离度相对较小,即电离不完全),在熔融状态则不电离。这是正确的。综上,要搞清楚了概念和影响因素,化学就不难了。
1,
为什么
氮比氧的第一
电离
能高却比氧易失
电子
答:
氮原子是七号元素,其
电子
排布为1S2,2S2,2P3最后的2P能级为半充满结构,
比较
稳定。根据"洪特规则",等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构。Be的结构本来就有一个2s^2的全满的相对稳定结构,失去一个电子该结构只是变成2s^1的半满的相对结构,而B的结构是2s^2,2p^1的不稳定结构,失去1个...
溶液的导电
能力
与哪些因素有关
答:
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大,导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强,如较浓醋酸溶液的导电
能力比较
稀HCL溶液的导电能力强;CaCO₃虽为强电解质,但溶于水所得的溶液极稀,导电
能力弱
。分析导电能力的变化时,应该抓住离子...
电离
辐射是指
什么
东西
答:
1. α射线:由高速运动的氦原子核组成,每个α粒子含有2个质子和2个中子,其静止质量为6.64×10^-27千克,带有3.20×10^-19库的电荷。由于α粒子的质量远大于
电子
,它们在物质中传播时会频繁地与原子碰撞,从而损失能量,因此α射线的穿透
能力较弱
,容易被较薄的物质层阻挡,但具有很强
的电离能力
...
关于高中化学元素的得
电子能力
?
答:
与H化合需要抢夺H的外围电子形成离子键或者共价键,由于H只有一个质子,对
电子的
束缚
能力较弱
,所以与之化合越容易表明该元素得
电子能力
越强。化学键的本质是两个原子的原子核与共用电子对的相互作用,氢化物越稳定,化学键键能越高,则断裂所需要的能量越多,表明原子核对电子对的约束越强,即得电子能力...
为什么
失
电子能力
越强,金属性越强
答:
从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失
电子的能力
显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。原子核对外层电子吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。我们常用
电离
能来表示原子失电子的...
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