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三段式化学反应速率公式
在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生
反应
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g...
答:
列
三段式
:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),开始(mol) 5 7 0转化(mol) 2 6 4平衡(mol) 3 1 4(1)N2的转化率=25×100%=40%,NH3的
化学反应速率
=4mol2L10min=0.2mol/(L?min)答:N2的转化率为40%,这段时间内NH3的化学反应速率为0.2mol/(L?min)(2...
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,E、F均为气体,且F为红棕色...
答:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)Y为氨气和E为一氧化氮在一定条件下可
反应
生成B为氮气和Z为水,可消除E(一氧化氮)对环境的污染,该反应的
化学
方程式为:4NH3+6NO 一定条件 . 5N2+6H2O,故答案为:4NH3+6NO 一定条件 . 5N2+6H2O;(4)①A.分析图象,温度越高,...
平衡是
化学反应
原理中的重要内容。按要求回答下列问题:(1)已知:2S...
答:
L -1 ?min -1 (单位错误或不写单位均扣1分。)(3)3;(4)c(Na + )>c(CO 3 2 - )>c(OH - )>c(HCO 3 - )>c(H + )(;减小(1分),增大(1分)(没有按要求填写的不得分,如“增加”等)。 试题分析:(1)第一个
反应
计量数同除以2,第二个反应的逆反应计量数...
高一
化学
,【恒温时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如 ...
答:
这是一道关于
化学
平衡的问题。先利用常用的
三段式
分析
反应
的三个阶段各物质的量的变化: 3A + B = C + 2D 初始: 2mol 2mol 0 0 参加反应 : 1.2mol 0.4mol 0.4mol 0.8mol (根据方程中的系数比和D=0.8求)平衡: ...
运用
化学反应
原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义(1)硫酸...
答:
2SO3(g),反应物和生成物都是气体,所以无论是否达平衡,体系的密度不发生变化,故a错误; b.SO2与SO3的体积比保持不变,SO2与SO3的浓度不再变化,说明正逆
反应速率
相等,反应达到平衡状态,故b正确;c.体积不变的密闭容器中,无论是否达平衡,体系中硫元素的质量百分含量始终变化,故c错误...
高三
化学
,详细答案
答:
所以选A 2.方程式左边的总物质量为6,右边为2,右边小于左边,由已知得密度变大,则体积变小,则平衡向右移动了。所以v(正)>v(逆)设平衡时n(CH3OCH3)为x,如果
反应
完全移动到右边,则会有2 mol CH3OCH3 和 2 mol CO2,所以平衡时有 x mol CH3OCH3 , x mol CO2 , (2-x)*3 mol H2...
氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的
反应
是:N2(g)+3H2(g) 催化剂...
答:
无法判断正逆
反应速率
是否相等,故③正确;④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的
反应速度
之比为1:3:2,反应速率始终与
化学
计量数成正比,无法判断是否达到平衡状态,故④正确;⑤反应方程式两边都是气体,气体的质量不变,反应两边气体的体积不相等,所以中气体的物质的量是变化的量,反应过程中...
氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义.(1)合...
答:
(1)根据
化学
方程式和
三段式
列式计算: N 2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g)初始浓度;0.6 0.450变化浓度:0.50.15 0.1平衡浓度:0.10.3 0.1 该条件下H 2 的转化率= 0.15mol/L 0.45mol/L ×100%≈33.3%,平衡常数K= c 2 (N H 3 ) c( N ...
在一定体积的密闭容器中,进行如下
化学反应
:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O...
答:
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下
化学反应
:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),平衡常数
的计算式
根据概念书写计算式为:K=[CO]?[H2O][CO2]?[H2];故答案为:[CO]?[H2O][CO2]?[H2];(2)图表中平衡常数随温度升高增大,说明温度升高平衡正向进行,正反应是吸热反应,故答案为:...
高一
化学
答:
0.01mol/(L·min)a=0.05 mol/L
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