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n和f的第一电离能
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断,违 ...
答:
其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4.故答案为:1s22s22p63s23p4;H2SO4;(3)①同一周期中,元素
的第一电离能
随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族元素大于相邻元素,同一主族元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以第一电离能:Na...
什么样的元素
的第一电离能
最小?
答:
另外,等价轨道在电子全充满(p6,d10,
f
14)、半充满(p3,d5,f7)、全空(p0,d0,f0)状态时是比较稳定的,故可以写出所有元素原子电子排布式。显然,对于CNO,夺走
N
(半充满)的一个电子更难,得C<O<N;显然,对于CH,C<H;对于OH,解释无能,可通过计算得。关于
第一电离能
的比较,可...
元素
的第一电离能
有多少?
答:
第一电离能
大小顺序如下:1. 第一周期:H < He 2. 第二周期:Li < B < Be < C < O <
N
<
F
< Ne 3. 第三周期:Na < Al < Mg < S < Cl < P < Br < I 4. 第四周期:K < Rb < Sr < Ca < Mg < Al < Na < K 5. 第五周期:Cs < Ba < Ra < Sr < Ta ...
选做题:有A、B、C、D、E、
F
六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满...
答:
所以C、x元素
的第一电离能
I l(c) >I 1(x) .故答案为:>.(2)
F
为铁元素,原子核外有26个电子,核外电子排布式为1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 6 4S 2 .故答案为:1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 6 4S 2 .(3)氮元素的电负性很强,氨气分子之间形成氢键,所以...
第一电离能
是如何排序的?
答:
第一电离能
大小顺序如下:1. 第一周期:H < He 2. 第二周期:Li < B < Be < C < O <
N
<
F
< Ne 3. 第三周期:Na < Al < Mg < S < Cl < P < Br < I 4. 第四周期:K < Rb < Sr < Ca < Mg < Al < Na < K 5. 第五周期:Cs < Ba < Ra < Sr < Ta ...
第一电离能
答:
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素
的第一电离能
在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10,
f
14)结构时,原子的能量较低...
哪些元素
的第一电离能
较大?
答:
另外,等价轨道在电子全充满(p6,d10,
f
14)、半充满(p3,d5,f7)、全空(p0,d0,f0)状态时是比较稳定的,故可以写出所有元素原子电子排布式。显然,对于CNO,夺走
N
(半充满)的一个电子更难,得C<O<N;显然,对于CH,C<H;对于OH,解释无能,可通过计算得。关于
第一电离能
的比较,可...
...2 NCONH 2 ) 6 ] (NO 3 ) 3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]
和F
答:
Fe 3+ 电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ,基态Fe 3+ 的M层电子排布式为3s 2 3p 6 3d 5 。②由尿素分子的结构式 可知,尿素分子中C原子成2个C-
N
键、1个C=O键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3,C原子采取sp 2 杂化,N原子成3个单键,含有1对孤对电子,杂化...
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 试填空。(1)写出...
答:
B为Be,C为C(碳),D为
N
,E为O,
F
为F(氟),G为Al,H为Cl,I为Cr,J为Fe,(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 或[Ar]3d 5 4s 1 ,其价层电子排布图为 ,一般来说,同周期元素从左到右
第一电离能
逐渐增大,但N元素原子2p轨道上电子...
...Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]
和F
e(CO
答:
氧离子个数=8×18+6×12=4,V=mρ=62NA×4ρ=248ρNAcm3,则a=3248ρNAcm,故答案为:立方体;3248ρNA;(3)A.同一周期元素中,元素
的第一电离能
随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能大小:P>S>Si,故A错误;B....
棣栭〉
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