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nh4no3溶于水现象
...
现象
”的实验:她向盛有5mL水的试管中加入5g
NH4NO3
,固体,振荡,得到透...
答:
(1)振荡试管的目的是加速硝酸铵固体的溶解,故答案为:加速硝酸铵固体的溶解;(2)硝酸铵溶液中硝酸铵是溶质,水是溶剂,故答案为:硝酸铵;(3)
硝酸铵溶于水
吸热,溶液温度降低,水蒸气遇到冷的试管外壁凝结成小水珠,因此试管外壁有水珠产生;故答案为:硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,水蒸气...
为什么
NH4NO3
加水吸热?
答:
因为
NH4NO3溶于水
,它在水中的扩散过程吸的热比水合过程放的热多,所以表现为吸热
为什么能用适量的水区分
NH4NO3
固体和NaCl固体
答:
NH4NO3溶于水
吸热,而NaCl溶于水温度基本不变,因此可以通过溶于水摸烧杯壁面感觉温度变化。
为什么有的物质溶解时吸热或者放热
答:
或水合离子),这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化.如果溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高;反之则溶液的温度降低.NaCl溶于水溶液的温度变化不大;
NH4NO3溶于水
时吸收热量;NaOH溶于时放出热量....
下列试剂中,能把
NH4NO3
、NaOH、NaCl一次性鉴别出来的是( )A.KCl溶液B...
答:
A、氯化钾溶液与这三种物质混合都不反应,无
现象
,故不能鉴别;B、三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变:NaCl溶于水温度不变,
NH4NO3溶于水
温度降低,NaOH溶于水温度升高,因此将固态的NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入水中,温度升高的是氢氧化钠,温度降低的是硝酸铵,温度不变的是氯化钠,故可以鉴别;C...
下列说法错误的是( )A.
NH4NO3 溶于水
吸热,但仍能自发进行,是因为该过程...
答:
A.同种物质固体的熵小于液体时的熵,
NH4NO3溶于水
是熵增大的过程,
NH4NO3 溶于水
吸热,但仍能自发进行,是因为该过程熵增加,故A正确;B.熵表示物质的混乱度,物质混乱度越大,则熵越大,所以同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小,故B正确;C.不借助于外力而自发进行的过程...
NH4NO3
晶体
溶于水
,溶液温度降低,说明铵盐水解反应是吸热反应
答:
温度变化有两个过程,一个是晶体溶解(这个过程才是吸热的),另一个是盐发生水解反应(这个过程其实是放热的,但放热没吸热多),两个过程加起来是吸热反应,但考虑某一个是不能说明问题的,况且盐水解实质是酸碱中和,是放热反应。因此这句话是错的。望采纳!
25℃时,将1mol
NH4NO3溶于水
,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判 ...
答:
A、铵根离子水解促进水的电离,硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性,溶液中加入氨水是弱碱溶液,抑制水的电离,水的电离平衡向左移动,故A错误;B、将1mol
NH4NO3溶于水
,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-),NH3?H2O的...
初三化学
答:
A
硝酸铵溶于水
吸热 能 醋能使石蕊变红 醋的熔点低 氯化铵溶于水降温 是乳浊液 因为它并未全部溶解 过饱和 硝酸钾溶于水不吸热
硝酸钾(化学式是KNO3)
溶于水
是吸热还是放热反应,抑或是没明显
现象
?化学...
答:
吸热反应 在
溶于水
的过程中吸热的有:绝大多数的硝酸盐,例如KNO3、
NH4NO3
。在溶于水的过程中放热的有:固体NaOH、熟石灰、浓硫酸。在溶于水的过程中几乎没有热量变化的有:食盐、蔗糖。
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