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m克碳酸钠和碳酸氢钠混合物
现有某
碳酸钠和碳酸氢钠
的
混合物
样品,请设计两种方案测定其中碳酸钠的质...
答:
代入上式,并可据测定的 m' 值求得 原
碳酸钠与碳酸氢钠
的
混合物
中碳酸钠的质量分数,为:(1.06m' /10) * 100 方法2:机理:Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 实验方法:(1)如法1,称取10克样品,并配成100克溶液,设样品中碳酸钠的质量为
m克
。(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反...
mg
碳酸钠和碳酸氢钠混合物
,溶于水配100ml液体,测得钠离子浓度1
答:
混合物
加热只有
碳酸氢钠
加热分解生成
碳酸钠
.也就是最后的固体是碳酸钠Na2CO3 现在知道钠离子物质的量是0.1Lx1mol/L=0.1mol 根据碳酸钠的分子式Na2CO3,可知最后碳酸钠的物质的量是0.1/2=0.05mol 所以最后固体质量就是106x0.05=5.3g
请设计实验方案测定某
碳酸钠和碳酸氢钠
的质量分数。
答:
通过计算得到
NaHCO3
的质量.4.用
混合物
质量减去NaHCO3质量,即得
Na2CO3
的质量.(Na2CO3的质量/总质量)*100% 或 方法1:机理:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl 实验方法:(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液,设其中
碳酸钠
质量为
m克
。则其占原固体的质量百分比为(m/10...
充分加热
碳酸钠和碳酸氢钠
的
混合物
19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g...
答:
(8分) (1)10.6g (2)3.36L 试题分析:加热
碳酸钠和碳酸氢钠
的
混合物
,碳酸氢钠发生分解反应,而碳酸钠不反应。(1)设碳酸氢钠的质量为mg,反应色生成的碳酸钠的质量为m1反应方程式为:2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O m2*84g 106g 62gmg m1g 3.1...
已知
碳酸氢钠
灼烧得
碳酸钠
、二氧化碳、水。取一定量的
混合物
灼烧至恒 ...
答:
假设我们取的
混合物
中含有
m克碳酸氢钠
,灼烧后得到m1
克碳酸钠
,通入氢氧化钙后得到m2
克氢
氧化钙。首先,根据反应方程式,灼烧1摩尔碳酸氢钠会得到1摩尔的
碳酸钠和
1摩尔的二氧化碳:
NaHCO3
→ Na2CO3 + CO2 因此,我们可以写出如下的反应计量关系:m / M(NaHCO3) = m1 / M(Na2CO3) = n(摩尔...
有
碳酸钠和碳酸氢钠
的
混合物
56克,加热充分反应后,干燥后称量剩49.8克...
答:
设
混合物
中
碳酸氢钠
的质量为m,则:2
NaHCO3
△ .
Na2CO3
+CO2↑+H2O 质量减少△m2×84g 62g m 56g-49.8g=6.2g 所以m=2×84g×6.2g62g=16.8g,所以混合物中
碳酸钠
的质量为56g-16.8g=39.2g,混合物中碳酸钠的质量分数为:39.2g56g×100%=70%.答:混合物中碳酸钠的...
现有
碳酸氢钠和碳酸钠
的
混合物
2.74克,溶于水配成100ml溶液,其中c(Na+...
答:
根据不完全的题目个人猜想的解答:设:
混合物
中
碳酸氢钠
质量为
m
,
碳酸钠
质量是2.74g-m 。因为:c(Na+)=0.4mol/L=0.04mol/0.1L ,所以:m/(84g/mol)+2(2.74g-m)/(106g/mol)=0.04mol 53m+84*2.74-84m=0.04*84*53 31m=84(2.74-0.04*53)m=42.08/31=1.68g ;碳...
充分加热
碳酸钠和碳酸氢钠
的
混合物
38g,完全反应后固体质量减轻了6.2g...
答:
(1)令
混合物
中
碳酸氢钠
的质量为m,则:2
NaHCO3
△ .
Na2CO3
+H2O+CO2↑ 质量减少△m168g 62gm 6.2g故m=6.2g×168g62g=16.8g,则
碳酸钠
的质量为:38g-16.8g=21.2g,答:原混合物中碳酸钠的质量为10.6g;(2)剩余固体为碳酸钠,质量为38g-6.2g=31.8g,物质的量为31.8...
求
碳酸钠与碳酸氢钠
各自质量分数:取Mg
混合物
于试管中,加入稀硫酸,将生 ...
答:
通入碱石灰前 先要干燥,可以用浓硫酸干燥 这样就没有水汽了,否则碱石灰增重不全是CO2的质量,这样就计算不出含量了
某校课外小组为测定某
碳酸钠和碳酸氢钠混合物
中碳酸钠的质量分数,甲...
答:
注入蒸馏水,直至刚好没过沉淀,待水从漏斗底部自然流完后,重复上述操作2-3次。(3)能和氯化钡反应生成沉淀的是
碳酸钠
,即B是碳酸钡。所以若实验中测得样品质量为
m
g,沉淀质量为n g,则碳酸钡的质量就是ng,物质的量= mol,因此根据CO 3 2- 守恒可知,...
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