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hi是强氧化剂吗
HI
+浓硫酸反应生成什么?
答:
就直接和H3SO4+快速反应了(能被和Fe3+等电势的
氧化剂
氧化的非金属也同理)在加热的时候,电离反应沿正方向进行,H3SO4+的浓度大增,氢后面的很多金属,也一样能快速反应了同样的,因为金属的量不同,H3SO4+所能得到的电子数可能不同,就会被还原到不同价态(这里比较类似于HNO3中NO3-的情况,NO3...
如何判断
氧化
还原反应
答:
注意,物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关。例如,钠原子在反应中失一个电子,镁原子在反应中失两个电子,但钠原子比镁原子易失电子,故钠的还原性强。②强制弱规律较强的
氧化剂
和较强的还原剂反应,生成较弱的还原剂和较弱的氧化剂。例如:H2S+I2=2
HI
+S③不同的氧化剂与同一种...
氧化
还原反应得失电子问题
答:
6. 影响氧化性、还原性的因素:浓度、温度、酸度等。例如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);Cu与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应;KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。7. 原子的氧化性强于分子的氧化性:例如氧化性:F>F2、Cl>Cl2、O>O2等。8.
氧化剂
不同还原剂相同时,可...
氧化
还原反应的配平方法是什么?
答:
1、氧化性: \x0d\x0aF2+H2===2HF (阴暗处爆炸)\x0d\x0aF2+Xe(过量)==XeF2 \x0d\x0a2F2(过量)+Xe==X (XeF4
是强氧化剂
,能将Mn2+氧化为MnO4–)\x0d\x0anF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) \x0d\x0a2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)\x0d\x0a2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O \x...
我要初中到高中所有的化学公式定理,thank you very much!
答:
3HClO+
HI
===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(
氧化
性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4...
(求步骤)根据下列反应判断以下各组物质的
氧化
性由强到弱顺序
答:
遵循的是强制弱的原则,
强氧化剂
制备弱氧化剂,强还原剂制备弱还原剂。A中由反应(4)知I2可以制备S,所以应该是I2>S,一开始就出了错。B项是正确的。C项中由反应(2)可知Cl2可以制备铁(Ⅲ),所以应该是Cl>铁(Ⅲ),也是一开始的时候出错。D项中由反应(3)可知铁(Ⅲ)可以制备单质碘,...
离子反应真的有先后顺序吗'
答:
解析:B选项考察离子反应的先后问题,由于NO3-(H+)
氧化
性强于Fe3+, 所以先是 NO3-(H+)与I-反应,然后才是Fe3+与I-反应,由于
HI
过量,所以两种氧化性离子都反应了,故B错误。A选项由于SO2过量,产物应为HSO3-,所以A错误;D选项由于 Ba(OH)2 过量,所以 Ba2+与 OH-的配比应为1∶1,即HCO3-+Ba2++OH-=BaC...
如何分辨
氧化
还原反应?及正确掌握被氧化还是被还原?
答:
如在HclO4中的 ,只有氧化性;Cl2中的 既有氧化性,又有还原性△(Cl2+H2O HCl+HClO);在HCl中的 ,只有还原性(4HCl+MnCl2 MnCl2+Cl↑+2H2O)当然也有例外,如HClO氧化性大于HClO3,原因是HClO不稳定,见光易分解,生成了具有
强氧化
性的“初生态”的氧原子。3、根据金属活动顺序表(1)还原性...
高中常见化学气体
答:
检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——
强氧化剂
氧化含氧化合物 制取...
高中化学,高手回答
答:
10.卤素单质的制备一般是用氢卤酸与
强氧化剂
(KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等),但F2的制取只能用电解法,即电解熔融的氟氢化钾与氟化氢的混合物获取: 2KHF2 2KF+H2↑+F2↑ 11.卤素与氧化合时生成的一般为卤素的氧化物(ClO2、Cl2O7),但氟与氧化合生成的二元化合物是氧的氟化物(OF2、O2F2)。 12.卤素单质一般有强...
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