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hcn的电离常数
hcn的电离常数
答:
HCN的电离常数是4.9×10^-10
。HCN的电离常数 HCN(氢氰酸)是一种弱酸,它可以电离为H^+和CN^-离子。根据测量和计算,HCN的电离常数Ka约为4.9×10^-10。电离常数的定义 电离常数是用来描述酸或碱在溶液中电离程度的一个物理量。对于酸而言,电离常数指的是在水溶液中酸分子电离成氢离子的趋势或...
为什么
HCN
水解的平衡常数比
电离常数
小?
答:
HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10
CN-的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/6.2×10^-10 =1.61x10^-5 因为平衡常数 ,电离常数的值和温度有关 所以水解常数的值也不是固定的。但水解平衡常数就是这样计算。按你说的水解常数K水解=1.58x10^-4 NaCN=Na+ +CN- 0.1 0.1 设水解出OH-的...
1×10负六次方摩尔每升
hcn
溶液的ph
答:
HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10,cHCN=10^-6molL-
,条件cka<20kw,c/ka>500,cH+=(c*ka+kw)^0.5=(10^-6*6.2×10^-10+10^-14)^0.5=1.03x10^-7,PH=6.987
...mol·L-1,求此溶液中
HCN的电离
度和
电离常数
答:
HCN的电离度=7.0×10^-6 /0.1*100%=7.0×10^-3
电离常数=[H+]*[CN-]/[HCN]= (7.0×10^-6)*( 7.0×10^-6 )/( 0.1-7.0×10^-6 )=4.9*10^-10
哪些酸
电离
的K值比较大?
答:
2、酒石酸(C4H6O6):K=1.9×10^-3。柠檬酸(C6H8O7):K=7.4×10^-4。草酸(HOOC-COOH):K=5.4×10^-2。苯甲酸(C6H5COOH):K=2.5×10^-5。氢氟酸(HF):K=7.2×10^-4。氢氰酸(HCN):
K=4.9×10^-10
。3、这些酸的电离常数各有不同,反映了它们在不同条件下的...
碳酸钙与
hcn的
离子反应式
答:
因为H2CO3的电离常数K1=4.45*10^-7;
HCN的电离常数
K=6.17*10^-10 从上述数据可以看出, HCN的酸性大与H2CO3的酸性,所以CaCO3与HCN不反应,就是弱酸不能制强酸。所以碳酸钙与氰酸HCN不反应,没有离子反应式。
已知
hcn电离常数
,怎么求水解常数
答:
解析:电离方程式:
hcn
<=>h++cn-
电离常数
:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2o<=>hcn+oh- 水解常数:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka ...
已知
hcn电离常数
,怎么求kcn水解常数
答:
解析:电离方程式:
HCN
<=>H++CN-
电离常数
: Ka=C(H+)*C(CN-)/C(HCN)水解方程式: CN-+ H2O<=>HCN+OH- 水解常数: Kh=(HCN)*C(OH-)/C(CN-)水解常数同乘C(H+), 则有: Kh=(HCN)*C(OH-)C(H+)/C(CN-)*C(H+)=Kw/Ka 所以计算公式: Kh=Kw/Ka ...
氢氰酸
的电离
平衡
常数
答:
氢氰酸的Ka值说法不一 一般有 Ka=2.1×10-9 Ka=6.2×10-10 以下面一个为最可靠的 Ka=4.93×10-10
...之0.01的氰氢酸是解离的,那么氰氢酸的解离
常数
怎么计算
答:
因为氢氰酸是
HCN
,故它
的电离常数
表达式K=c(H+)*c(CN-)/c(HCN)浓度是反应后的浓度,故解离常数为0.1*0.01% * 0.1*0.01%/0.1*(1-0.01%)
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