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hcl滴定naoh步骤
如何用强酸强碱
滴定
?
答:
(1)
滴定
前:以
氢氧化钠
来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算(3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐(...
盐酸滴定氢氧化钠
的操作
答:
(1)盐酸,
氢氧化钠
分别装酸,碱式滴定管,初读!(2)
NaOH滴定HCl
,从酸式滴定管放出>=20 HCI入锥瓶!(3)锥瓶HCI加2滴酚酞!(4)用氢氧化钠HCI至溶液呈粉红,半分钟不褪为终点!(5)平行操作2---3次!(6)平均值计算结果!
氢氧化钠
与
盐酸
的实验
步骤
,现象,结论.
答:
氢氧化钠
与
盐酸
的实验
步骤
:1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定氢氧化钠的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为测...
用
盐酸
标定
氢氧化钠
答:
先配制浓度接近与0.1mor/l的 NaOH 用0.1mor/l标准的
HCL
进行
滴定 NaOH
+HCL===H2O+NaCL 摩尔比1:1 进行计算就可求得 NaOH的浓度 C(NaOH)=C(HCL)V(HCL)/V(NaOH)
用已知浓度的
Hcl
,进行比较法标定
NaoH滴定
液的操作
步骤
?求秒答_百度...
答:
.用基准物质标定 :如盐酸溶液,我们先配置一个大概的浓度,然后可准确称量范围分析纯无水碳酸钠一定质量,用水溶解,加入指示剂,用
盐酸滴定
。这里,分析纯无水碳酸钠就是基准物质。这个滴定过程称为基准物质标定法。这种方法如果基准物质没问题,可靠程度高。
混合碱
滴定
操作流程
答:
混合碱
滴定
操作流程如下:1、称取一定量的混合碱样品。将样品溶于无CO2的蒸馏水中。2、使用酚酞为指示剂,用
HCl
标准溶液滴定,滴定至溶液由红色变为无色为第一化学计量点。此时
NaOH
完全被中和,而Na2CO3被中和一半。3、记录此时消耗的HCl体积V1。然后加入甲基橙,继续使用HCl标准溶液滴定,记录滴定至颜色...
HCl滴定NaOH
答:
pH小于8.2酚酞呈无色,8.2到10.0为粉红色,中和滴定希望到恰好完全反应为止,
HCl滴定NaOH
到完全反应时pH为7,所以应滴定到无色。准确说,应为滴到恰好变为无色,半分钟内不变红为止。
怎样用
盐酸
标定
氢氧化钠
答:
一、
氢氧化钠
标准溶液的配制和标定 C(
NaOH
)= 1mol/L C(NaOH)= 0.5mol/L C(NaOH)= 0.1mol/L (一)氢氧化钠标准溶液的配制:称取120g NaOH,溶于100mL水中,摇匀,倒入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液,注入1000mL无CO2的水中摇匀。C(NaOH),...
如何
滴定
4%
NaOH
答:
用酸式滴定管,烧杯,药品有HCl,酚酞
步骤
:量取一定量
NaOH
加入烧杯,滴入几滴酚酞,用酸式滴定管盛已知浓度的
HCl滴定
,到滴入最后一滴后,红色褪去半分钟不变回,记录此时HCl用量,即可计算NaOH浓度.
谁知道 “酸碱中和
滴定
” 的详尽操作方法
答:
盐酸
分析方法:试剂:1.0mol/L
氢氧化钠
标准溶液、1g/L甲基红指示剂 操作
步骤
将15ml水注入具塞轻体锥形瓶中,称量,加3ml样品,立即盖好瓶塞轻轻摇动、冷却、再称量,两次称量均须精确至0.0001g,加20ml水,再加2滴甲基红指示液,用氢氧化钠标准溶液【c(
NaOH
)=1mol/L】
滴定
至溶液呈黄色。氢氧化...
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