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CuNH3
铜与氨水为什么反应生成氮化铜?
答:
铜与氨水反应的原理涉及到两个化学现象:配位反应和氧化还原反应。铜(
Cu
)是一种典型的过渡金属元素,具有配位性。在氨水存在的条件下,氨分子中的孤对电子能够与铜离子中的空的d轨道形成配位键,从而形成配合物。通常情况下,氨和铜之间会形成Tetraamminecopper(II)盐的复合物 [Cu(
NH3
)4]2+。所以...
氨气
与氨合铜离子得氢离子能力谁强?
答:
氨气(
NH3
)和氨合铜离子(
Cu
(NH3)4^2+)都可以给出氢离子(H+),但氨合铜离子的能力更强。氨气是一种碱性物质,它可以在水中接受一个氢离子,形成氨根离子(NH4+)。这个反应的化学方程式如下:NH3 + H2O → NH4+ + OH- 氨合铜离子是氨和铜离子(Cu2+)的配位络合物。在水中,氨合铜离...
配合物简介
答:
(1)配合物的中心离子,大多是过渡金属离子,如Fe3 、Fe2 、
Cu
2 、Ag 、CO3 等。(2)配体(曾用名配位体)可以是分子,如
NH3
、H2O、CO,也可以是阴离子,如CN、F、Cl、SCN。配体都有孤对电子(∶),如∶NH3、CO∶等。(3)中心离子跟配体结合的数目叫配位数,最常见的配位数是4和6。...
四
氨
合铜离子中心离子是什么杂化
答:
四
氨
合铜中铜杂化方式为dsp2。
Cu
2+ 电子排布是3d94s0,3d中一个电子跃迁到4p轨道,从而3d空出一个空轨道,然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化。因为3d、4s4p是一个能级组的,能量差别不大,而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样,铜离子就用这个空出来的 d轨道,加上4s,和...
Cu
(
NH3
)42-杂化怎么解释
答:
这个物质是sp3d2杂化,其实是6配位,另两个配体是H2O.但由于
NH3
分布在平面正方形上,并且因为一些效应使得两个H2O远离了
Cu
2+,所以实际测量观察得到平面正方形结构,就被误认成dsp2杂化.
铜
氨
溶液会固化吗
答:
铜氨络合物(Schweizer's reagent)是配合物氢氧化四氨二水合铜(II),化学式为[
Cu
(
NH3
)4(H2O)2](OH)2。可以用将从硫酸铜的水溶液中加入氢氧化钠或是氨,使氢氧化铜沉淀,再将沉淀溶在氨水溶液中而得。四氨二水合铜(II)离子的球棒模型 四氨二水合铜(II)离子,[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的球棒...
能做螯合剂的常见配体有哪些?
答:
螯合剂大多数是有机配体。目前已发现的螯合剂最多的达十四齿。螯合剂中的配位原子以氧和氮为最常见,其次是硫,还有磷、砷等。用“螯”描述这类化合物,就是因为分子结构很像“蟹”的两个大“钳”夹住金属原子或离子。
硫酸铜与氨水的离子反应方程式?
答:
CuSO4+2
NH3
•H2O=(NH4)2SO4+
Cu
(OH)2↓;Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。向硫酸铜溶液中滴加氨水,氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,方程式为:CuSO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓,继续滴加,氢氧化铜与氨水发生络合反应生成...
cu
(
nh3
)42+杂化方式是什么?
答:
cu
(
nh3
)4 2+ 中,cu2+ 电子排布是 3d94s0 按照一般的规律,d轨道不能参加杂化了,因为只有一个d轨道里面是单电子,其余的 4个d轨道都是2个电子。在一些特殊的情况下,3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去(因为3d、4p 是一个能级组的,能量差别不大,而形成配位键之后释放的能量还...
硫酸铜加氨水反应方程式是什么?
答:
2、硫酸铜和氨水反应,氨水过量:CuSO4+2
NH3
·H2O=
Cu
(OH)2+(NH4)2SO4、Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]OH2+4H2O。硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用,而且可以利用它在...
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