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高中化学四大晶体
谁知道常见的金属
晶体
类型有哪几种?举例说明
答:
1.分子晶体
,分子内部含共价键(单原子分子即稀有气体分子不含化学键),具体熔点、沸点低、硬度小的特征.2.原子晶体:由共价键构成的晶体,特点:硬度大、熔、沸点高,难溶.如金刚石.3.离子晶体:含离子键,特点:硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl 4.
金属晶体
:含金属键,特点:电、热良导体,良好的延展...
高中化学四种晶体
如何区分
答:
1、离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成
,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体),强碱(碱),
金属氧化物
。特例:NH4CL(氯化铵)是有非金属组成的离子晶体。2、原子晶体:高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英。最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。3、...
高中化学
:那些物质称为
晶体
?怎么辨别?
答:
一、原子晶体
1.原子晶体定义:相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为原子晶体。2.常见的原子晶体:
金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅
等 3.原子晶体的物理性质:原子晶体中的原子以较强共价键相连接,因此在晶体中,原子不遵循紧密堆积原则;原子晶体一般熔点都很高,硬度都很大,...
高中化学
答:
1、
离子晶体:阴
、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒:阴、阳离子;微粒间相互作用:离子键;物理性质:熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电。2、原子晶体:晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。...
化学
-怎样简单区别
晶体
型别?
答:
2.原子晶体:由共价键构成的晶体
,特点:硬度大、熔、沸点高,难溶。如金刚石。 3.离子晶体:含离子键,特点:硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl 4.
金属晶体
:含金属键,特点:电、热良导体,良好的延展性。化学。 晶体型别 氯化铝是共价化合物,氧化铝是离子化合物,氯化铝是分子晶体,氧化铝...
常见的
金属晶体
类型有哪几种
答:
常见的
金属晶体
类型如下:有四大晶体类型:
1、分子晶体
:分子内部含共价键(单原子分子即稀有气体分子不含化学键),具体熔点、沸点低、硬度小的特征。2、原子晶体:由共价键构成的晶体,特点是硬度大、熔、沸点高,难溶。如金刚石。3、离子晶体:含离子键,特点是硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl。4、...
高中化学四种晶体
如何区分
答:
关于高中化学四种晶体的区分方法,我们可以按照以下特征进行识别:1. 离子晶体:这类晶体主要由活泼金属和活泼非金属元素构成,包括大多数盐(除了ALCL3,
它属于分子晶体
)、强碱(碱)、
金属氧化物
。例如,NH4CL(氯化铵)是由非金属元素组成的离子晶体。2. 原子晶体:在高中阶段,我们需要了解硅、碳化硅、...
求
高中化学晶体
知识、分类
答:
离子晶体: 阴阳离子构成,作用力:离子键 。 主要包含离子化合物,
金属晶体
: 金属阳离子和自由电子, 金属键, 金属单质以及合金
分子晶体
: 分子, 范德华力(有些含氢键), 包含的物质很多,与原子晶体配合记忆。(非金属单质中除去几种原子晶体,共价化合物中除开几种原子晶体,)原子晶体:原子,...
求
高中化学
知识:
分子晶体
、原子晶体、离子晶体、金属晶体的理化性质比较...
答:
1、熔沸点:
分子晶体比较低
,原子晶体、离子晶体、金属晶体一般比较高(汞除外)2、硬度:原子晶体、离子晶体都比较高。金属晶体不一定,有些硬度大(譬如金属铬),有些很软(如金属钠),分子晶体硬度比较小
请问
高中化学
,无色
晶体
有哪些?
答:
(1)原子晶体---水晶,金刚石 (2)
分子晶体
---冰,三氧化硫 (3)离子晶体---氯化钠(大颗粒),硝酸钾
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