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金刚石丶石墨丶碳60的区别
金刚石
和
石墨碳60的异同
点
答:
原子排列结构不同:金刚石网状
,石墨是一层一层的,碳六十是球型。金刚石是最为坚固的一种碳结构,其中的碳原子以晶体结构的形式排列,每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合,成空间网状结构,最终形成了一种硬度大、活性差的固体。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起,层与层之间键合比较脆弱,...
金刚石
与
石墨
与
C60有啥区别
答:
颜色不同、作用不同、密度不同
。1、颜色 C60在室温下为紫红色固态分子晶体,有微弱荧光。金刚石有各种颜色,从无色到黑色都有,以无色的为特佳。石墨为灰黑色,不透明固体。2、作用不同:C60可以作为高效催化剂,C60具有烯烃的电子结构,可以与过渡金属(如铂系金属和镍)形成一系列络合物。金刚石的...
金刚石
与
石墨
与
C60有啥区别
答:
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,
但是由于碳原子排列方式不同,即结构不同,因此它们的性质存在着差异
。金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。几乎不导电,是天然存在的最硬的物质,具有良好的导热性。可用作钻石、刻刀、装饰品等;石墨是深灰色的不透明的细鳞片状的固体,有金属光泽。具有...
...和
C60
都是由碳元素组成的单质 他们之间
有什么不同
?
答:
它们都是碳元素组成的不同单质,互称同素异形体。
因为它们内部碳原子的连接方式不一样,晶体结构不一样,因此物理性质差别很大,化学性质相似
。比如,金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。因此熔点高,沸点高,硬度大。难溶于常见的溶剂。而石墨是层状结构,每一层内每个C原子与周围...
金刚石
、
石墨
、
C60的
化学性质和物理性质是什么?
答:
回答:物理性质有差异 1、
熔沸点
:金刚石石墨碳60 (因为他们的晶体类型不同,分别是原子晶体,混合型晶体,分子晶体) 2、
颜色
,分别是无色透明,黑,无色透明 3、硬度,金刚石碳60石墨等物理性质有差异是由他们的结构决定的!(借用回答者:hanlei1990的答案加以回答) 金刚石和SiO2一样为正四面体并无限...
金刚石
,
石墨
,
C60
它们的碳原子排列方式
有什么不同
?
答:
这是
金刚石的
面心立方晶胞的结构。在
石墨
晶体中,
碳
原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键,构成六角平面的网状结构,这些网状结构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道,其中有一个未成对的p电子,同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m中心m电子的大∏键(键)...
石墨
跟
金刚石
跟
碳60
跟是同一种物质吗?
答:
是同一种东西,是同一种物质
的不同
的表现形式。
C60
是C的一种完美表现,60个C围成一个球,也叫
足球烯
。
石墨
也是C构成,由4个C原子为一个小单元,最终构成n个6边形蜂窝状平面,一层一层的,这是它很滑的原因。
金刚石
是C原子构成的两一种形状,金刚石含有多个晶型,最牢固的是正八面体,称为最...
碳
的同素异形体结构的比较
答:
碳元素的同素异形体有:
金刚石
、
石墨
、
碳60
(
富勒烯
)、无定型碳(木炭、焦炭、活性炭等)。1、金刚石 金刚石呈正四面体空间网状立体结构,碳原子之间形成共价键。当切割或熔化时,需要克服碳原子之间的共价键,金刚石是自然界已经知道的物质中硬度最大的材料,它的熔点高。2、石墨 石墨是片层状结构...
金刚石
和
石墨
和
C60
物理性质
差别
很大的原因是
什么
答:
原子的结构
C60
是球状的其他的键角
不同
金刚石石墨碳60
是单质吗
答:
石墨
与
金刚石
、
碳60
、碳纳米管等都是碳元素的单质,它们互为同素异形体。碳60是一种由60个碳原子构成的分子(物质一般不由原子构成),形似足球,又名
足球烯
。碳60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形。其相对分子质量约为720。金刚石...
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