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酸碱中和滴定实验的基本信息
酸碱中和滴定实验
原理
答:
关于酸碱中和滴定实验原理如下:
根据中和反应的实质可知
,
当酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等时,即可完全中和
。根据中和反应完全时,用去已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液的体积,可计算出碱(或酸)溶液的物质的量浓度。酸碱中和滴定是一种用已知物质浓度的酸(或碱)测定未知物质浓度的...
酸碱中和滴定实验
注意事项
答:
酸碱中和滴定实验
注意事项如下:1、摇瓶时,应微动腕关节,使溶液像一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出。2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜),但是不要形成水流。接近终点...
酸碱中和滴定实验
过程
答:
进行酸碱中和滴定实验时,所需的仪器包括酸式滴定管、碱式滴定管、滴管架、铁架台、烧杯和锥形瓶等
。实验目的是测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度。首先,确保所有仪器干净且无泄漏。将已知浓度的盐酸注入经过该盐酸溶液清洗过的酸式滴定管,直至0刻度以上,固定在滴定管夹上。确保滴定管尖嘴充满溶液且无...
【
酸碱中和滴定的
关键】酸碱中和滴定原理
答:
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O,
滴定
终点时pH=3.9,因此滴定终点时溶液显酸性,指示剂选用甲基橙(3.1~4.4),滴定终点时溶液pH降低到3.9,颜色由黄变橙。答案:D 【例题2】
实验
室现有3种
酸碱
指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10....
酸碱中和滴定的实验
步骤是怎样的?
答:
酸碱滴定实验
详细步骤:1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数。2、把待测浓度的NaOH...
酸碱中和滴定的
原理
答:
2、这个反应可以用来测定样品的浓度,因为反应速率与反应物的浓度有关。迟正
酸碱中和滴定的
原理基于滴定计量液体中的酸或碱的浓度。在
滴定实验
中,将已知浓度的标准溶液滴加到未知浓度的样品中,直到样品的pH值达到7.0。3、在这个过程中,标准溶液的浓度和滴定的体积已知,因此可以计算出样品的浓度。酸碱...
酸碱中和滴定实验
步骤
答:
酸碱中和滴定实验
步骤如下:1、准备实验用品:包括滴定管、容量瓶、三角瓶、移液管、酸或碱的标准溶液、酚酞指示剂等。2、清洗滴定管:使用前需要用纯水清洗滴定管,再用待测液清洗一遍,确保滴定管内没有杂质。3、准备标准溶液:根据需要选择合适的酸或碱的标准溶液,并按照说明书上的浓度和体积要求进行...
高中化学
酸碱中和滴定
答:
酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)
来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程。实验过程举例 用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定...
酸碱中和滴定
要注意什么??
答:
2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球 3.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全进行 借助酸碱指示剂判断滴定终点 4.
酸碱中和滴定实验
操作 (1)滴定前准备工作 a.滴定管:洗涤---检漏--...
酸碱中和滴定的实验
操作
答:
滴定
过程中用左手旋转活塞,右手不断振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时停止滴定;4、读数:平视滴定管中凹液面较低处,读取溶液体积;5、计算:重复滴定2至3次,要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超0.2毫升,取几次结果的平均值。
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