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配制100毫升氯化钠溶液
怎样
配制100ml氯化钠溶液
答:
所以先称量5.844g氯化钠固体,
倒入100ml的容量瓶中,之后加入水
,当水快到容量瓶刻度时用胶头滴管加至刻度即可。
怎样
配制100ml氯化钠溶液
?
答:
1、准确称取58.50克
氯化钠
。2、在500
毫升
烧杯中加入约300毫升蒸馏水,将氯化钠加入,并用玻璃棒搅拌使其完全溶解。3、将烧杯中
溶液
用玻璃棒引流转移到1000毫升容量瓶中。4、用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁到2到3次,将洗涤液一并转移到容量瓶中,要用玻璃棒引流。振荡。5、加水定容。直接加水到离刻度线...
配制100毫升nacl溶液
的数据处理
答:
1.计算需要称量的
氯化钠
的质量:V*C=m/M m=5.85g 2.称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量5.9克 3.溶解 注意事项:应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响.而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷...
如何
配制氯化钠溶液
配制100ml
,1mol/L,
的NaCl溶液
答:
(1).称取5.85g分析纯
氯化钠
,放在玻璃烧杯中,加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒引导,把它装 装入
100ml
的容量瓶中,再用少量蒸馏水洗涤 烧杯,并把洗涤水也装如烧杯中,再反复两次 .(2).用蒸馏水补足容量瓶中
溶液
体积到100ml.盖 上瓶盖,摇匀溶液.
配制100mL
0.5mol·L的
氯化钠溶液
的实验步骤
答:
计算:
NaCl
物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,由NaCl摩尔质量58.5g/mol, 则NaCl质量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 称量:用分析天平称量2.925g.溶解:在烧杯中用50ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)转移,洗涤:把溶解好的
溶液
移入
100ml
容量瓶,,用于容量...
怎么
配制
1%
的Nacl溶液100mL
答:
称取1克NaCl溶解到
100ml
溶剂中,就是1%
的NaCl溶液
怎样配置
100mL
0.1mol/L
的NaCl溶液
答:
1.在天平上称取0.585克NaCl;2.将称好
的NaCl
倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl;3.将
溶液
转移到
100ml
的容量瓶中;4.再倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的NaCl;5.再将溶液转移到100ml的容量瓶中;6.最后倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的微量NaCl...
配制100ml
0.5mol/L 的
氯化钠溶液
的过程
答:
1,
配制100ml
0.5摩尔毎升的
氯化钠溶液
所需要的氯化钠的质量: (0.1*0.5)*58.5=2.925(克)2,精密称量(使用一般的天平或者物理天平称量)氯化钠2.925克3,将称量好的氯化钠倒入100毫升的烧杯中,加入适量的水,用玻璃棒搅拌,溶解。4,用玻璃棒引流,将溶解的氯化钠溶液倒入100毫升(...
配制100ml
0.25mol/L的
氯化钠溶液
需要称量多少氯化钠
答:
m=cvM=0.25*0.1*58.5=1.46g
如何
配制100ml
,9g/L
的NaCl溶液
?
答:
用水洗涤烧杯3次,溶液也要转移到容量瓶里,此时,溶液总体积不得大于
100毫升
。步骤5、定容,用滴管慢慢地向容量瓶里加水,知道液面到达100毫升刻度线。步骤6、摇匀,盖好容量瓶的盖子,上下左右摇匀
氯化钠溶液
,这样100毫升9克/升的氯化钠溶液就
配制
好了。
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