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过氧化钠的电子式怎么画
过氧化钠电子式怎么
表达?
答:
过氧化钠的电子式如图所示,Na失去一个电子带一个正电荷,氧原子间形成O2-。过氧化钠可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2
根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。
过氧化钠的电子式
是什么?
答:
Na2O2
是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,氧原子得到电子形成过氧根阴离子,故
电子式
为上图所示。
过氧化钠的电子式怎么
写?
答:
Na2O2
电子式
如下图:
Na2O2的
形成过程:两个钠原子分别失去一个离子,生成两个钠离子,两个离子分别给到一个氧原子上,形成两个氧离子,两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合,形成过氧化钠。在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见,化学中常在元素...
过氧化钠的电子式怎么
写?
答:
过氧化钠是一种无机物,
化学式为Na2O2
,分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸,应密闭保存。制备方法 金属钠氧化法:将熔融金属钠预热至180℃...
过氧化钠的电子式
是什么?
答:
na2o2的电子式如下图:Na失去一个电子带一个正电荷,氧原子间形成O2-。过氧化钠可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2
。应用领域:过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂,如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌...
过氧化钠电子式
答:
过氧化钠的电子式
如图所示:过氧化钠的物性数据 1、性状:米黄色粉末或颗粒,加热则变为黄色,有吸湿性。2、熔点:460℃(分解)3、密度:2.805g/cm3 4、溶解性:能溶于冷水,在热水中分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶液。性质与稳定性 1、在空气中吸收水分和二氧化碳。与水发生剧烈反应。对呼吸...
Na2O2的电子式怎么
写
答:
如图:
na2o2的电子式
是什么?
答:
过氧化钠的电子式
如图所示:先写两个Na离子的符号,中间留点空,在中间先写个中括号[],在右上角标明离子所带的电荷,再在中括号里均匀地画2个圈,然后分别在它们俩的上下左右各点2个点。电子式书写注意事项 1、无论何种微粒,其电子式都是由原子为基本单位组成的,不能出现角码甚至系数。2、...
过氧化钠的电子式怎么
写?
答:
(1)
电子
转移关系:在Na₂O₂与CO₂或H₂O的反应中,Na₂O₂既作
氧化
剂又作还原剂,每生成1 mol O₂都转移2 mol电子。(2)物质的量的关系:无论是CO₂或H₂O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na₂O₂时,CO...
过氧化钠的电子式
是什么?
答:
过氧化钠的电子式
如上图。简介:过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分,Na2O2为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、...
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