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计算焓变的四个公式
求
焓变
四种方法
答:
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H(T1)+∫△CdT(此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓
,积分区间是从T1到T2,C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用)希望我的回答能够帮到你。
焓变怎么计算
?
答:
2. 根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;4. 根据盖斯定律的计算;5. 根据比热公式求算:Q=-c·m·ΔT。二、焓变:1、从宏观...
焓变
如何
计算
?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变怎么计算
答:
3、键能法:焓变也可以通过键能来计算,
公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量
。4、生成焓法:利用已知的反应焓变(如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等)来计算未知反应的焓变。例如,对于反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
焓变怎么算
?
答:
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变
1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
焓变的计算
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
焓变公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(
焓变
)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
公式
为:ΔH=ΔU+Δ(pV)。
焓变
三个
计算公式
答:
以下是
焓变的
三个
计算公式
:1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV),其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
焓变计算公式
答:
从宏观角度:焓变(△H):
ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
大学
怎么计算
反应
焓变
答:
(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。(4)根据盖斯...
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