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第一电离能反常的元素
第一电离能反常的元素
是什么?
答:
第一电离能反常的元素是氮元素和氢元素
。第一电离能反常的原因是价电子的排布的变化引起的,例如正常情况下,氧元素的第一电离能应该大于氮元氧原子半径小,但是由于氮原子的价电子排布为2s22p3,p轨道上3个电子处于半充满状态。第一电离能反常的主族 第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族,...
...表中第四周期
元素
最外层电子数怎么数?
第一电离能
那几个主族元素反 ...
答:
第一电离能反常:IIA、VA 族元素电离能大于周围的元素
。具体说来,就是 Be、Mg 和 N、P。以 N 为例,N 的第一电离能大于 C 也大于 O。也可以换个说法,IIIA 和 VIA 族元素(B、Al、O、S)电离能小于周围的元素。这两种说法是等价的。价电子:对于主族和 IIB 族元素,价电子数=最外层电...
第一电离能
中,总共有哪几个
反常的
现象?请分别列举出来(如氧的电离能...
答:
镁和铝,氮和氧
,也就是第二主族与第三主族,第五主族与第六主族,分别是因为电子轨道全满和半充满,希望楼主满意
简述第二周期
元素第一电离能
变化规律,并简要说明原
答:
第二周期
元素的第一电离能
变化规律可概述如下:随着核电荷数的增加,原子半径减小,核对最外层电子的吸引力增强,导致电离能呈上升趋势。然而,2、3号元素和5、6号元素例外,由于电子轨道的半满和全满状态使它们相对更稳定,第一电离能呈现出
反常
现象。在同一主族内,元素从上到下,原子半径增大为主,...
元素第一电离能
变化趋势是怎样的?
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此电离能增大,2,3和5,6
反常
,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族
元素
从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,
第一电离能
由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
第一电离能反常的
是不是二三主族,五六主族?
答:
自然,高的P轨道的能量比S轨道,很容易失去的第三个主要组第二组是
异常的
S轨道,洪特的没用规则,不考虑半满和全满。
第一电离能
是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。
为什么说元素周期表中第IIA族和第VA族
元素第一电离能反常
?
答:
因为第二主族
元素
核外电子半充满,所以相对第三主族要更稳定一些,同理第五主族也一样
镁,铝,硫,,磷的
第一电离能
为何会
反常
呢?与电子轨道半充满全充满有关吗...
答:
有关系。镁的原子轨道是半充满状态,能量大。故镁的
第一电离能
比铝大。采纳哦
电离能
大小比较规律
答:
例如,第五周期的磷和砷两种
元素的第一电离能
就出现了
反常
。2、同一主族,从上到下,元素的第一电离能逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加,原子核外的电子层数也逐渐增加,原子核对核外电子的束缚能力减弱,因此原子的第一电离能逐渐减小。3、具有相同价电子数和相同原子序数
的元素
具有相似的第一...
为什么n的
第一电离能
偏大,而b的第一电离能偏小
答:
N最外层电子处于半充满状态,很稳定,
第一电离能反常
,如N>O.O>C>B>H是正常比较.第一周期的H第一电离能一般很小,如H>Li>Na,H第一电离能比金属大,比其它非金属小.
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