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空间构型与VSEPR模型表格
vsepr模型和
立体
构型表格
答:
1. SO3 - 价层电子对个数:3 - 孤电子对个数:0 - 杂化类型:sp2 - 立体
构型
:平面三角形 2. CH4 - 价层电子对个数:4 - 孤电子对个数:0 - 杂化类型:sp3 - 立体构型:正四面体 3. NH4+ - 价层电子对个数:4 - 孤电子对个数:0 - 杂化类型:sp3 - 立体构型:正四面体 4. ...
请指出表中分子的
空间构型
,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分 ...
答:
O2是由共价键构成的双原子分子,
空间构型
为直线形,分子无极性;CO2中C的价层电子对数=2+12(4-2×2)=2+0=2,
VSEPR模型和
分子空间构型均为直线型,分子无极性;H2O中O的价层电子对数=2+12(6-2×1)=2+2=4,VSEPR模型为四面体,去掉2个孤电子对,分子空间构性为V形,分子有极性;CS2中C...
二氧化氮有几个孤对电子
答:
所以NO2
的VSEPR模型
为平面三角形 NO2的
空间构型
为V型(折线形)
怎么判断硝酸根离子的
空间构型
?
答:
分子
空间构型
可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定:根据价层电子对数,判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略去电子对,就得到分子的立体构型。价层电子对数=键电子对数+孤电子对数:例如二氧化碳分子,σ键电子对数=2,孤电子对数=0,价电子对数=2+0=2,根据价电子对互斥理论,
VSEPR模
...
什么是
空间构型
?
VSEPR
理论与空间构型的关系?
答:
1、性质不同:
空间构型
涉及分子中原子或基团在三维空间中的排列形状,而
VSEPR
理论是一种预测分子几何构型的
模型
,它基于分子中的价层电子对的排斥作用。2、特点不同:空间构型的确立依赖于分子内化学键的键长和键角数据,这些数据能够决定分子的几何排列。VSEPR理论则通过计算分子中的价电子对(包括共价键...
如何用
VSEPR
理论判断中心原子轨道杂化方式
和
粒子
空间构型
?
答:
如何使用
VSEPR
理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子
空间构型
?首先,确定中心原子的价层电子数。这可以通过以下公式计算得出:价层电子对数 =(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/ 2。例如,对于氢和卤素原子,它们各自提供1个价电子;而氧和硫原子则不提供电子,因为它们在成键时通常...
空间构型
是什么?
VSEPR模型
又是什么?
答:
VSEPR模型和空间构型
的主要区别在于,VSEPR模型是一个理论模型,用于预测和解释分子的几何形状和键角,而空间构型则是分子在三维空间中的实际排列方式。VSEPR,即价层电子对互斥模型,是一个用于预测分子几何构型的理论工具。这个模型基于一个核心原则,即分子的几何形状由中心原子的价层电子对(包括成键电子...
二氧化氮分子的
空间结构
是什么?
答:
所以NO₂
的VSEPR模型
为平面三角形 NO₂的
空间构型
为V型(折线形)二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO₂分子的结构 在NO₂分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对...
空间构型和vsepr
的区别是什么?
答:
空间构型和vsepr
区别如下:1、性质不同空间构型:分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。价层电子对互斥
模型
:价层电子对互斥模型是将共用电子对于孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小。2、特点不同空间构型:如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据,...
用
VSEPR
理论推测下列分子或离子的
空间构型
答:
CIO4¯ → 4对→ 4对→0 →四面体 NO3¯ → 3对→ 3对 →0 →平面三角形 SiF6²¯→ 6对→ 6对 →0 →正八面体 BrF5 → 6对 → 5对 →1对 →四方锥 NF3 → 4对 → 3对 →1对 →三角锥 NO2¯ → 3对 → 2对 →1对 →V型 NH4+ → ...
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