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离子方程式配平题
请回答下列问题:(1)
配平
下列
离子方程式
:___Fe(OH)3+___ClO-+___OH...
答:
(1)令Fe(OH)3计量数为1,设ClO-计量数为x,OH-计量数为y,利用原子守恒,则FeO4n-计量数为1,Cl-计量数为x,根据电荷守恒x+y=n+x,所以y=n,即OH-═的计量数为n,再根据氢原子守恒得H2O6+n=的计量数为3+n2,再根据氧原子守恒:3+x+n=4+3+n2,则x=5?n2,则化学
方程式
为:F...
离子
反应
方程式
怎样
配平
答:
1、对于无化合价变化的离子反应,可用观察法和电荷守恒法
配平
。例如:Ba2+ +SO42-= Ba SO4;2、对于有化合价变化的离子反应,可先用升降守恒配相关化合价变化的离子,再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个
离子方程式
.例如:配平下列离子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 ...
离子方程式
怎么
配平
?老师说根据,电荷守恒,我还是不知道,请举例详细解 ...
答:
所以首先写2Mn2+ + 5BiO3- + H+== 2MnnO4- +5Bi3+ +H2O 在把别的
配平
,即2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+== 2MnnO4- +5Bi3+ +7H2O
...用于测定血钙的含量.回答下列问题:(1)
配平
以下
离子方程
答:
C元素化合价由+3价变为+4价,其转移电子总数为10,所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5,再结合原子守恒
配平方程式
为6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案为:6;2;5;10;2;8;H2O;(2)失电子化合价升高的反应物H2C2O4是还原剂,...
氧化还原反应
离子方程式
如何
配平
(详细)
答:
1、
配平
原理发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利...
离子
式
配平
!!!
答:
离子方程式
的
配平
要抓住两个重要原则,即:元素守恒和电荷守恒.元素守恒是等号两边元素种类要一致,不能缺失或多出某元素.电荷守恒是等号两边带的电荷量必须一致,不能出现左右不相等的情况.结合您的
题目
分析:首先,分析一下反应过程:该反应是二价铜离子和碘离子反应,将部分碘离子氧化生成单质碘,同时二价铜...
将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)42
配平
后,
离子方程式
中H2O的系数是_百度...
答:
把
方程式
中
离子
的电荷补上,然后按下式假设反应系数:aNO3-+Zn+bOH-+cH2O→xNH3+yZn(OH)42- 很显然x=a,y=1,因为反应前后N原子和Zn原子的总数应保持不变。由氢原子不变可知b+2c=4,氧原子不变可知3a+b+c=4,而反应前后的电荷数也要守恒,故a+b=2,这三个式子联立可以解得a=0.4...
这个
离子方程式
如何
配平
?还有计算那个如何计算,整个题怎么做?碱式硫酸...
答:
Na2Cr2O7+3SO2+ 11H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4 提示:Cr 有+6到+3 S 由+4到+6 分析整个题那个表格是很关键的,思路是调节溶液PH,除去杂质,最后制得碱式硫酸铬。(1)V=n/c n(H2SO4)=0.1*4.8=0.48mol V=0.48/18.4*1000=26.1mL 量筒 烧杯,玻璃棒 (2)提高浸取率可以...
这个
离子方程式
怎么
配平
,求解释,详细一点。
答:
由Fe3+变成Fe2+,化合价降低1 由Fe变成Fe2+,化合价升高2,最小公倍数是2,Fe3+的系数为2,Fe的系数为1。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
帮我
配平
一下这个了
离子方程式
,不止一种配法,至少都有四种,谢谢了...
答:
这样的
方程式
,本来就是两个方程式加和得到的,按不同比例加和,得到不同系数的方程式,系数有无穷多种,
配平
有什么意义?【提示一下】就是下面两个反应的和 ①CN- + ClO- === CNO- + Cl- ②2CNˉ+5ClOˉ +2OH- = N2↑+ 2CO₃²ˉ +5Clˉ + H2O ...
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