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磷酸有几个滴定终点
磷酸有几个滴定终点
答:
有三个滴定终点
。分别对应于三个酸性氢离子的中和反应,这三个滴定终点的pH值分别为2.15、7.20和12.35,对应于磷酸分子中的三个酸性氢离子依次被中和的过程。在进行磷酸的滴定分析时,需要根据实际情况选择合适的指示剂和滴定方法,以确保滴定结果的准确性和可靠性。
用氢氧化钠
滴定磷酸
为什么要用2个化学计量点?
答:
第二个化学计量点:
磷酸
中的第二个和第三个质子与氢氧化钠反应生成磷酸二氢盐。这个反应是相对较慢的,因此需要更多的氢氧化钠溶液来完全中和所有的质子。当第二个化学计量点达到时,pH值再次迅速上升。H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O 通过观察pH值的变化,我们可以确定
滴定终点
的位置,进而计算...
氢氧化钠
滴定磷酸终点
答:
有三步反应.在分析化学上分成
两个滴定
突跃,第一个用甲基红作指示剂,生成Na2HPO4:第二个用酚酞作指示剂,生成Na3PO4.百度教育 氢氧化钠
滴定磷酸
,用百里香酚酞做指示剂,
终点
为蓝色,最后生成物是什么 答案: 氢氧化钠滴定磷酸 按反应后现象来说 氢氧化钠较少 反应后 生成磷酸一氢钠或磷酸二...
高中化学的问题
答:
(1)因为只有两类-OH(端点P所连-OH、中间P所连-OH),
所以有两个滴定终点
。(2)42/(50-42)=21/4 端点-OH必为4,则n为21。为什么有两个滴定点就是有两种-OH?题干中有提示(磷原子几乎处在四面体的中心,三个羟基性质几乎完全相同) ,说明2个端点P所连-OH相同,属于一类的;另一类只...
在
滴定
中如何判断化学计量点已到达呢?
答:
此时,溶液的pH值大约为9.68。这
两个
计量点的反应都可以被定量
滴定
到
终点
,因为用于滴定的氢氧化钠浓度是相等的,所以消耗的氢氧化钠体积也必然相等。不过值得注意的是,在实际操作中,碱液可能含有杂质如二氧化碳等,这些杂质可能在滴定过程中带入被滴定的
磷酸
溶液中,影响滴定结果的准确性。
分析化学题求解,题目在下面,求详细分析过程,
答:
若cKa1 和cKa2 都大于10-8,但Ka1/Ka2 < 10∧4 ,则只能
滴定
到第二
终点
。上题中
磷酸
的cKa1 ≥ 10∧-8,且Ka1/Ka2 ≥ 10∧4,可以进行第一步滴定,有一个突跃,同时可以进行第二步滴定,
有两个
突跃,cKa3<10∧-8,所以不能进行第三步滴定,因此只有两个突跃。
谁有H 2 SO 4 ,H 3 PO 4 混酸电位
滴定
实验报告?急急急!!!
答:
用 DET PH 模式
滴定
,第一
个终点
是 硫酸和
磷酸
的混合点,第二个终点就是磷酸,磷酸含量用EP2-EP1 ,硫酸用 EP1-(EP2-EP1)
磷酸
的
滴定终点
答:
磷酸
的
滴定终点
判断方法是pH突变引起电位突变。磷酸的电位滴定采用NaOH标准溶液作为滴定剂,滴定过程中,随着滴定剂的加入,磷酸与滴定剂反应,溶液的pH不断变化,在滴定终点时,pH突变引起电位突变。
为什么焦
磷酸
能
滴定
至第二
终点
。不是以Ka1/Ka2≥10^5来判断么?_百度知 ...
答:
多元酸多数是弱酸,它们在溶液中分级离解.二元弱酸能否分步
滴定
?可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一
终点
;若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点;若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元、四元弱酸分步滴定的判断,可以作...
为什么
滴定磷酸
的突跃范围不变
答:
滴定磷酸
的突跃范围不变,主要是由于是机器操作,计算体积时有延迟。而且有液滴挂在液体下落口处时,再次加液滴定的实际体积偏大,发生突跃。但是计算用的体积是不加挂液的,于是系统就默认为出现
滴定终点
。
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