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碱稀释后PH的计算
碱液稀释后PH
换算?
答:
2、
pH
=-lgC(H+)= =-lg(Kw/0.00001)=9
酸、
碱
溶液
PH的计算
答:
PH=12的NaOH
溶液稀释到PH=10 [H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[OH-]=10^(-2)mol/L,现在要使[OH-]=10^(-4)mol/L。设原来的溶液体积为V1,稀释需要加水量为V2 则有:V1*10^(-2)=(V1+V2)10^...
...强酸强
碱的稀释
题目,例如pH为4,稀释10000倍,怎么求
稀释后的pH
...
答:
对於极稀的酸,溶液中的H+已经无法再忽略H2O的电离,强酸HA中,根据溶液中电荷守恒,有H+=A-+OH-=c+Kw/H+ 解方程得H+=[c+√(c²+4Kw)]/2 直接用数字套公式进去
计算
就可以了.
缓冲溶液中加入酸碱
后PH
该如何
计算
答:
【1】按照缓冲溶液的公式,计算PH值;
pH = pKa +log(cB/cA)
【2】例如加入NaOH 后,重新计算cB、cA后,再代入上式计算PH
大学化学强酸弱碱混合液
ph计算
答:
2、[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,
则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的
[H+]。具体计算如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH;解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-...
为什么强
碱pH
=b,加水
稀释
10n倍,则pH=b-n,求推导过程
答:
强
碱pH
=b ,c(H+)=10^-b c(OH-)=Kw / 10^-b
稀释稀释
10n倍,c(OH-)后=(Kw / 10^-b) /10^n=Kw / 10^(n-b)c(H+)后=Kw /c(OH-)后=Kw/[Kw / 10^(n-b)]=10^(n-b)pH=-lg 10^(n-b)=b-n
酸碱中和反应的
PH
怎么算?
答:
其
计算
公式为:pH=-lg[H+],其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。当酸和
碱
完全中和时,溶液呈中性,此时
pH值
为7。如果溶液中酸性增强,则pH值会小于7;反之,如果溶液中碱性增强,则pH值会大于7。需要注意的是,酸碱中和反应指的是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应,其实质是H+(氢离子)和...
ph值计算
有哪些?
答:
pH的计算
1、简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。(1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸 弱酸:[H+]=Cα,再求pH。(2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,2、强酸,强
碱的
稀释 (1)强酸稀释过程pH增大,可先求
稀释后
溶液的[H+],再求pH...
如何
计算碱液的pH
?
答:
计算碱液的pH值
,需要知道碱液的浓度。以氢氧化钠溶液为例,因为它是强碱溶液,所以其浓度即是溶液中氢氧根的浓度。然后根据公式pH=14-POH,可以计算出溶液的pH值。请注意,pH值在0~14之间。如果氢氧化钠溶液的物质的量浓度大于1mol/L,那么计算出的pH值可能不在这个范围内。以上是一般性
的计算
方法,...
关于酸碱溶液
稀释后
的
PH值
问题
答:
ph的
定义为负的lg氢离子的浓度,常温下水的离子积常数为10的-14次方,当PH=11时可知氢氧化钠的浓度为10的-3,当氢氧化钠
稀释
100倍后,浓度变为10-5,由离子积常数可算得氢离子的浓度为10的-9次方,得出
PH值
为9,但是当稀释了10万倍
之后
,氢离子的浓度低于了10的-7次方,此为
碱液
,不可能呈现...
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