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硫代硫酸钠滴定碘液滴定终点
硫代硫酸钠
与
碘
反应
答:
在硫代硫酸钠的滴定中,
滴定终点通常表现为淀粉指示剂的蓝色变色消失
。刚开始,滴定剂中的碘会使淀粉呈现出深蓝色。随着滴定的进行,当被测物质完全被还原,碘的余量使淀粉指示剂的蓝色逐渐褪去,直至消失。终点现象的出现是由于碘和淀粉之间的络合反应。在滴定开始时,淀粉分子在碘的存在下形成蓝色的淀粉...
硫代硫酸钠 滴定 终点
接近草绿色
答:
从反应
终点
的颜色来看,二价镍或者三价铬是绿色的。三价镍或者六价铬被
碘液
(碘化钾)还原,碘化钾则被氧化,定量析出碘,把
碘滴定
到淡黄色时,快到终点时,加淀粉指示剂,显示蓝色。用
硫代硫酸钠滴定碘
至蓝色刚好消退为终点。蓝色消退了,也就是溶液的本来颜色绿色了。滴定析出的游离碘,可以算出氧化...
西地碘用
碘滴定液滴定
的原理及化学反应方程式和注意事项
答:
从原理上讲,本来用KI溶解完全试样的碘后,应该可以直接用
硫代硫酸钠
来
滴定
至
终点
了,但考虑到样品中的碘含量较低,直接滴定的话,硫代硫酸钠标液体积太小,体积的相对误差大,故方法中转了一个返滴定的“弯”,目的是让量入的硫代硫酸钠和滴入的碘标液体积较大一些。这是我的理解。希望对你有所帮...
怎么用
硫代硫酸钠滴定碘溶液
?
答:
滴定管 准确量取30.00或35.00mL待测的
碘溶液
(体积可不同),置于已装有150mL水的碘量瓶中,加3mL淀粉指示液(5g/L),然后用
硫代硫酸钠
标准溶液 (已知浓度)
滴定
,近
终点
时溶液蓝色消失.计算:c=(碘)c(硫代硫酸钠)*V(硫代硫酸钠)/2*V(碘)
硫代硫酸钠滴定碘
到了
终点
时变成无色,为什么
溶液
放置了几分钟后又变紫...
答:
滴定
的时候要振荡的,有可能混合不均匀造成的,即局部部分已经不存在
碘
了,而等一会混合均匀了以后就又显出来了。
为什么用
碘溶液滴定硫代硫酸钠
时应预先加入淀粉指示剂
答:
主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘,再用还原剂
硫代硫酸钠
的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量。也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准
溶液滴定碘
,用淀粉作指示剂,至溶液由蓝色变为无色时为
滴定终点
,根据消耗硫代硫酸钠的量可求出碘的量,进而求其浓度。
硫代硫酸钠滴定终点
为什么用
碘滴定液
?
答:
1、如果直接滴定法,
滴定终点
不容易看出来,不容易判断是不是反应完全,容易过量,导致误差。2、用间接滴定法,使K2Cr2O7先与过量KI作用,再用欲标定浓度的Na2S2O3
溶液滴定
析出的I2而I2在淀粉中的颜色变化非常明显,可以减少误差。标定原理:酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成碘,然后用
硫代硫酸钠滴定
生成...
0.1MOL/L的
碘溶液
怎么标定
答:
量取40.00ml
碘溶液
,置于碘量瓶中,加150ml水,用0.1mol/l
硫代硫酸钠
标准
溶液滴定
近
终点
时加2ml淀粉指示液(10g/l),继续滴定至溶液蓝色消失。同时做水消耗硫代硫酸钠的空白试验:取250毫升水,加0.05~0.20毫升碘溶液及2ml淀粉指示液(10g/l),用0.1mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液蓝色...
在标定
硫代硫酸钠滴定液
时,
终点
变成了亮绿色瞬间又变成蓝色,很难判断...
答:
溶液
中的
碘
离子易被空气中的氧氧化成碘,重新使淀粉变蓝色。
滴定
时只能保持30秒左右不变为蓝色,即可视为已到
终点
碘
和
硫代硫酸钠
的化学方程式是什么?
答:
3、进行
滴定
:将待测的
碘溶液
慢慢滴入已经校准好的滴定管中,同时搅拌溶液,使其充分反应。当滴定到
终点
时,加入少量的
硫代硫酸钠
溶液,观察溶液颜色的变化。如果溶液由黄绿色变为蓝色,说明碘已经被完全滴定。4、计算结果:根据滴定剂的用量和碘的浓度,可以计算出待测样品中的碘含量。
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