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硝酸能氧化二价铁吗
二价铁
能和
硝酸
反应吗?生成什么?
答:
稀硝酸可以把二价铁氧化成三价铁
,而自身被还原成一氧化氮.
二价铁
离子和
硝酸
生成什么 化学方程式是什么?
答:
二价铁
离子一般称为
亚铁
离子,亚铁离子具有强还原性,
硝酸
具有强
氧化
性,亚铁离子被氧化成铁离子,硝酸被还原为一氧化氮气体,同时反应中还生成水。反应离子方程式如下:
硝酸
根和
二价铁
共存问题
答:
在中性环境中,硝酸离子氧化性很弱的,
至少没有氧化二价铁的能力
。至于二价铁的水解,其实水解这个会分程度大小的,二价铁的水解能力很小(我们曾测得纯硫酸亚铁溶液的PH值很接近中性)。所以硝酸离子对这样PH值环境下氧化性改变忽略不计,也就是说硝酸亚铁这个盐都能存在 不过硝酸亚铁只要碰点酸性物质...
铁与稀
硝酸
反应的离子方程式?
答:
铁与硝酸的反应可以用以下化学方程式来描述:Fe +
2HNO3
→ Fe(NO3)2 + H2 在这个方程式中,Fe代表铁,HNO3代表硝酸。反应中,铁原子失去了电子,被
氧化
成了
二价铁
离子(Fe2+),而硝酸则起到了氧化剂的作用。硝酸分子中的氮氧化物(NO3)也参与了反应,形成了
硝酸铁
(Fe(NO3)2)化合物。同时...
高中化学,为什么
硝酸
将
二价价铁氧化
成三价铁
答:
硝酸根在强酸性环境下的氧化能力比较强,
可以氧化二价铁到三价铁
。高中阶段的解释可能有点勉强,有些老师可能直接告诉你记住就行。高中没学电极电势,所以这个不用解释。
稀
硝酸能
将
二价铁氧化
成三
价铁吗
答:
可以 稀
硝酸
一般是
氧化
到NO 浓硝酸一般是氧化到NO
2
Fe
+4
HNO3
=Fe(NO3)3+NO+2H2O
二价铁
能和
硝酸
共存吗
答:
1,因为
硝酸
有强
氧化
性,所以不能和
二价铁
共存,因为硝酸中起作用的是硝酸根,氮降低化合价后就能反应了,称为氧化性酸,而其他酸,如盐酸是其中的氢离子在起作用,又称非氧化性酸;2,因为二价铁和硝酸反应会生成一氧化氮或二氧化氮,这样的话溶液中的硝酸根浓度就会不断降低,所以反应会越来越慢,...
二价铁
离子和
硝酸
反应吗?
答:
反应.1、当与稀
硝酸
时,生成三
价铁
离子、NO 、水
2
、当与浓硝酸时,生成三价铁离子、NO2、水
Fe
和
HNO3
反应,生成物为什么是三价铁不是
二价铁
啊??
答:
因为
硝酸
有氧化性啊,能把
二价铁氧化
成三价铁,像稀硫酸稀盐酸那样的就没有氧化性,生成的就是二价铁了。Fe + 4
HNO3
(稀,过量) === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 如果铁过量,额外的
铁就能
把生成的三价铁还原成二价铁,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 ...
二价铁
怎么被
硝酸氧化
成三价???
答:
二价铁可以
升高至正三价,有还原性
硝酸
在酸性条件下有强
氧化
性(硝酸中氮元素处于最高的正五价,可以降,有氧化性)于是,它们相遇了之后...铁离子的电子被硝酸根夺取..这就是高中阶段能够解释的氧化的过程
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