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知道两个温度的k求速率常数
如何
求速率常数
答:
速率常数,这个关键参数在化学反应中扮演着重要角色,
其表达式为 r=k[A]^a[B]^b
。k,即速率常数或比速率,是一个恒定的数值,与反应物的浓度无关,它代表了在所有反应物浓度均为1摩尔/升时的反应速率。这个概念体现了反应的内在特性,而非外在条件的影响。速率常数并非一成不变,它受到多种因素的...
如何求反应
速率常数k
答:
反应
速率常数
是化学反应速率的重要参数,通常表示为
k
。它描述了反应物浓度每单位时间内发生反应的速率。在化学动力学中,反应速率常数是指在一定
温度
下,反应物浓度为单位浓度时,反应速率为单位时间内发生反应的次数。对于一般的简单反应,反应速率常数可以表示为k = Ae^(-Ea/RT),其中A为阿伦尼乌斯常数...
阿伦尼乌斯公式
答:
要明确的是,这个公式里未知的量是
速率常数k
和
温度
,(其他量都是已知的)有这个公式可以看出,lnk和1/T是成正比的。而且这个直线的斜率是负的。且Ea也就是活化能越大,倾斜的越厉害,也就是直线越陡。k随T变化的更厉害。这也就意味着对于活化能不一样的
两个
反应,升高同样的温度,速率常数的变化...
30℃下丙酮碘化的
速率常数
答:
0.038L/(mol·s)
。在30℃下,丙酮碘化反应的速率常数为0.038L/(mol·s)。30℃下丙酮和碘化钾(KI)反应生成碘代丙酮和氯化钾(KCl),反应式为:CH3COCH3+I2→CH3COCHI2+KCl,该反应为一个典型的亚碘酸盐催化作用反应,催化剂为生成的碘化钾(KI)。反应速率常数K与温度T之间的关系一般可以...
求速率常数
!!!急求 计算题
答:
由公式:ln (k2 /k1) = (△E / R)( 1/T1 - 1/T2)现已知k1
,活化能△E ,气体常数R,温度T1 和T2,全部代入上式,求出速率常数k2即可
如何求反应
速率常数
?
答:
零级反应
k
的量纲为 mol·dm -3 ·s -1 一级反应k的量纲为 s -1 二级反应k的量纲为 mol -1 ·dm 3 ·s -1 三级反应k的量纲为 mol -
2
·dm 6 ·s -1 反应
速率
即化学反应进行的快慢,单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示...
速率常数
与
温度
答:
反应
速率常数
公式
k
=Ae^(-E/(kT)),可见与
温度
有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数,溶剂分子的极性对其有影响,溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力...
怎样由25摄氏度丙酮碘化反应
速率常数
算出23.7摄氏度的反应速率常数...
答:
可以求出来,需要活化能的数据,根据阿仑尼乌斯公式,推导
2个温度
条件下反应
速率常数
与
温度的
关系,温度必须化成开尔文温度即加273.15K,然后将已知量代入公式计算结果即可
反应
速率常数
答:
反应
速率常数
如下:反应速率常数是指在一定
温度
下,反应速率与反应物浓度的乘积成正比,是一
个
常数。在化学反应中,反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度。反应速率常数越大,反应进行得越快,反应越容易进行。因此,可以通过增大反应物浓度、升高温度等方法来增大反应速率常数,从而加快化学反应的速率。
化学
速率常数
答:
速率 =
k
× [A]^m × [B]^n。其中,[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度,m和n分别表示反应物A和B的反应级数。影响因素:化学
速率常数
的值受到温度、反应物特性、反应机制等因素的影响。通常,速率常数随着
温度的
升高而增加,表现出一个正比关系。这是由于温度的升高会增加分子的动力学能量,...
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