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直接滴定弱酸的依据是什么
一元
弱酸
能被准确
滴定的
条件是
答:
当弱酸浓度(Ca)和电离常数(Ka)的乘积大于等于10负8(10的负8次方)时
,可以准确滴定一元弱酸,这是由于在滴定过程中,弱酸会电离出氢离子,导致溶液的pH值发生变化,当弱酸的浓度和电离常数的乘积达到一定值时,滴定突跃的范围会变得明显,从而可以用指示剂来确定终点,实现准确滴定。
弱酸
弱碱怎样准确
滴定
?
答:
2、
弱酸滴定
弱碱:只能选择酸性指示剂(甲基橙或溴甲酚绿),不能选用碱性范围内变色的指示剂(酚酞)。
滴定弱酸是什么
意思?
答:
滴定弱酸的原理是利用弱酸和强碱之间的酸碱中和反应,从而确定弱酸溶液中酸的浓度
。在反应过程中,强碱溶液逐渐滴入弱酸溶液中,直到酸碱溶液的pH值达到7。此时,可以根据反应容器内的酸碱物质的摩尔浓度,推算出弱酸溶液中酸的浓度。滴定弱酸可以用于分析各种应用场景。在地球化学中,可以用滴定弱酸来分析岩石...
一元
弱酸
能被准确
滴定的
条件是
答:
该条件是当溶液中弱酸的浓度C与Ka满足一定关系时,即可进行滴定
。
Ka为弱酸的电离常数,表示弱酸电离的程度
。具体来说,当溶液中弱酸的浓度C与Ka满足C×Ka≥10-8时,即可使用标准溶液进行滴定,并且误差小于0.2%。这是因为滴定突跃的大小取决于Ca和Ka,而要求的误差小于0.2%,当C×Ka≥10-8时,可以...
9.判断
弱酸
(弱碱)能否
直接
目视
滴定的
条件?
答:
一元弱酸能被强碱直接滴定的条件是:CaKa≥10^-8且Ca≥10^-3mol/L 在这种条件下
,可保证滴定误差≤±0.2%,滴定突跃约>0.6个pH单位.同理,能被强酸直接滴定的一元弱碱的条件是:CbKb≥10^-8且Cb≥10^-3mol/L 在这样的条件下,同样可保证滴定误差≤±0.2%,滴定突跃约>0.6个pH单位....
判断
弱酸
性能否被
滴定的依据是什么
答:
能被
滴定的依据是
:cKa≥10^-8 c---
弱酸的
浓度 Ka---弱酸的电离平衡常数
酸碱滴定
直接滴定
条件
是什么
?具体又是怎么判断的?
答:
直接滴定
条件是【C*Ka≥10*-8】,具体判断如下:在强酸滴定弱碱的情况下是弱碱的浓度乘以弱碱的平衡常数大于等于拾的负八次方即:【Cb*Kb≥10*-8】。在强碱
滴定弱酸的
情况下是弱酸的浓度乘以弱酸的平衡常数大于等于拾的负八次方即:【Ca*Ka≥10*-8】。酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移...
一元
弱酸
能被标准碱溶液
直接滴定的
判别式
答:
一元
弱酸
能被标准碱溶液
直接滴定的
判别式:CaKa ≥ 10^-7.7,可以满足。其突越范围的pH大于等于0.4的要求。CaKa≥10^-8且Ca≥10^-3mol/L在这种条件下,可保证滴定误差≤±0。2%,滴定突跃约>0。6个pH单位。同理,能被强酸直接滴定的一元弱碱的条件是:CbKb≥10^-8且Cb≥10^-3mol/L在...
酸碱滴定法
直接滴定
某一物质的条件是?
答:
材料最好都一元强碱或一元强酸,方可用酸碱中和反应时的物量之比等于它们的化学计量之比
酸碱
滴定的
实验原理
答:
3、强酸滴定弱碱。与强碱
滴定弱酸
相似,但计量点在酸性范围内,指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,其变色与溶液pH值有关。指示剂变色范围:pH=pKin±1 常用的酸碱指示剂:酸性指示剂-甲基橙、溴酚蓝、溴甲酚绿、甲基红;碱性指示剂-酚酞、百里酚酞。滴定...
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