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电解氯化镁溶液制取金属镁
电解
熔融
氯化镁
来
制取金属镁
的反应方程式
答:
熔融
电解
MgCl(l)= Mg(s)+Cl(g)↑
镁
具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮、硫和卤素等化合,包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品...
电解
熔融的
氯化镁制取
的是什么??
答:
电解熔融氯化镁主要是为了制取金属镁(Mg)
。在高温下,氯化镁(MgCl₂)被熔化,然后通过电解的方法,使得氯化镁还原生成金属镁和氯气。反应可以表示为:MgCl2→Mg+Cl2 在反应中:- 阳极上会释放氯气:2Cl−→Cl2+2e−- 阴极上金属镁被还原并沉积:Mg2++2e−→Mg ...
电解氯化镁溶液制取金属镁
为什么不对?
答:
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 这个是常见的还原性顺序排序,从左到右各原子的还原性依次减弱,按照题目来看
电解氯化镁溶液制取金属镁
时,所设想运用到的原理是溶液中的镁离子依靠其氧化性得到电子生成金属镁,但是氯化镁溶液是水溶液,溶液中有水,即有氢离子,根据上述还原...
用
氯化镁
作原料
制取镁
,为什么更节约能源?
答:
氯化镁
的熔点比氧化镁的熔点低,用氯化镁作原料
制备镁
更节约能源。
电解
法炼镁的原理是在高温下电解熔融的无水氯化镁,使之分解成
金属镁
和氯气。高温情况下水对熔盐性质的影响是致命的,因此,高纯度的无水氯化镁是电解法制镁关键所在。依据所用原料及处理原料的方法不同,电解炼镁法又可细分为以下几种...
电解氯化镁制取镁
能用电解硫酸镁代替吗?
答:
不能
。电解氯化镁后,产物是氯气和金属镁,氯气可以用来制取氯化氢,而氯化氢又是制取金属镁的过程中不可缺少的原料,而点解硫酸镁的产物是硫酸,具有腐蚀性,所以是不能代替的。氯化镁的化学公式是MgCl2,是一种由镁和氯化物组成的化学元素。
工业如何
制取金属镁
答:
第二步,将
溶液
蒸发,再加入过量的盐酸溶液,得到
氯化镁
和水 (Mg(OH)2+2HCl=
MgCl2
+2H2O)第三步,使溶液蒸发,将氯化镁在熔融状态下
电解
,得到氯气与
金属镁
。(MgCl2=(等号上是电解,下是熔融)Mg+Cl2)同时,让氯气与氢气再点燃就可以
生成氯化
氢气体,通入水就可以实现重复利用。这样做可能会...
(2)
制取金属镁
时,可以用
电解MgCl2
的方法,写出相应的反应的化学方程式...
答:
MgCl2•6H2O=加热=MgO+2HCl+5H2O 2)
制取金属镁
时,可以用
电解MgCl2
的方法,写出相应的反应的化学方程式?MgCl2==通电=Mg+Cl2 电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO),再制得盐酸循环使用,写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。4Cl2+O2+2CH4=8HCl...
实验室
制取金属镁
答:
1.
MgCl2
+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 2.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 3.MgCl2==(
电解
)Mg+Cl2↑
如何
制取金属镁
?
答:
氯化镁、氧化镁都属于离子晶体,而氧化镁晶格能很大,很稳定。工业上常用
电解氯化镁
而不用电解氧化镁的方法
制取镁
,因为电解氧化镁耗能极大,且对设备的要求较高,价格十分昂贵,并且因为氧化镁熔点高,不容易操作,所以选择电解氯化镁。氯化镁通常分为无水氯化镁和六水氯化镁。所谓的无水氯化镁及不含有...
工业上为什么可以
电解氯化镁制取金属镁
,而金属铝却是用电解氧化铝的方法...
答:
因为
电解
是在熔融的条件下进行,而作为碱土
金属
的Mg,其氧化物熔点十分高,2500度以上,这是碱土金属的典型性质之一:土性。因此用熔点低的
氯化镁
。 2、
制取
Al,三氧化二铝的熔点低,而氯化铝一般认为是共价结合的,不具备离子化合物得典型特征,相比之下氧化铝更适合用来电解,另外就是价格便宜了。
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