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电子守恒配平
怎样
电子守恒配平
答:
步骤如下:1、标出变化元素化合价的始态和终态,求升价元素或降价元素变化数;2、求升价与降价
电子
变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数;3、采用先配平电子变价部分,后配平电子非变价部分的方式先后按系数比进行配平即可。
怎样用
电子守恒
法来
配平
化学方程式?
答:
配平
方法一(
电子守恒
法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2 每molNH3得电子5e- O2中O化合价为0,H2O和NO中O化合价为-2 每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还原反应中得失电子守恒,20是4和5的最小公倍数 所以直接在NH3前配4,在O2前配5,根据N、H原子守恒,NO前配4,...
用
电子守恒
如何
配平
这个方程式:NH3+CI2 → NH4CI+N2
答:
NH3+CI2 → NH4CI+N2 NH3中N元素为-3价,N2中N元素为0价,因为N2 *** 有2个原子,所以
电子
转移6个 Cl2中Cl为0价,NH4Cl中Cl为-1价,Cl2中有2个原子,所以电子转移2个 所以Cl2和N2系数比为3:1,即Cl2前写3,N2前为1 NH3+3CI2 → NH4CI+N2 然后再
配平
即可 8NH3+3CI2 → 6NH4CI+N2 ...
一道化学方程式的
配平
,要求用
电子守恒
法来配。
答:
4NH3+5O2==4NO+6H2O(氨的催化氧化)
配平
方法一(
电子守恒
法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2 每molNH3得电子5e- O2中O化合价为0,H2O和NO中O化合价为-2 每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还原反应中得失电子守恒,20是4和5的最小公倍数 所以直接在NH3前配4,在...
如何用
电子守恒
法
配平
方程式
答:
分析:由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2),然后
配平
其它原子个数。 解:4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2 4、
电子
得失总数
守恒
法 这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。 (栈┱�宸?/P> 对某些较复杂的氧化还原反应,如...
高中化学氧化还原反应
配平
的方法。
答:
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。③根据
电子守恒配平
化合价变化的物质的计量数。④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒...
如何
配平
氧化还原反应(离子方程式)
答:
电子守恒
法 1、
配平
原理 发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化...
怎样用
电子
数
守恒配平
化学方程式
答:
转移
电子
数
守恒配平
化学方程式 ,要强调的是这个是只能用于氧化还原反应!由氧化还原反应的 本质 我们可以知道,氧化剂 得到 的电子 和 还原剂 失掉的电子数目是相同的,所以我们就能根据这个来配平。举个例子:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(没配平)这个是个典型的归宗反应。由 双线桥法 ,...
怎样用
电子
数
守恒配平
化学方程式有很好化学方程式我
答:
得失
电子守恒配平
化学方程式:利用电子得失守恒配平化学方程式,即氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即:化合价升降法。得失电子守恒配平化学方程式的关键: ①、正确标出变价元素的化合价;②、变价要“对口”;即:同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时,要注意不能出现“...
怎样
电子守恒配平
答:
得
电子
数(化合价下降数)与失电子数(化合价升高)相等即可。C:化合价上升4,S:化合价下降2,所以需要配以系数2,是的化合价下降总数是4。
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